Mole deutsch
La figura \ (\PageIndex{1}) muestra que necesitamos 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno para hacer 1 molécula de agua. Si queremos hacer 2 moléculas de agua, necesitaremos 4 átomos de hidrógeno y 2 de oxígeno. Si queremos hacer 5 moléculas de agua, necesitaremos 10 átomos de hidrógeno y 5 de oxígeno. La proporción de átomos que necesitaremos para hacer cualquier número de moléculas de agua es la misma: 2 átomos de hidrógeno por 1 átomo de oxígeno.
Sin embargo, un problema que tenemos es que es extremadamente difícil, si no imposible, organizar los átomos de uno en uno. Tratamos con miles de millones de átomos a la vez. ¿Cómo podemos llevar la cuenta de tantos átomos (y moléculas) a la vez? ¿No sería más fácil hacerlo utilizando la masa en lugar de contar átomos individuales? La masa es algo que se puede hacer en el laboratorio con bastante facilidad, a diferencia de contar miles de millones de átomos.
Johann Loschmidt, que trabajaba en Alemania a mediados del siglo XIX, ideó una forma de pasar de la masa al número de átomos muy fácilmente. Ya tenemos los números de masa de los elementos en la tabla periódica, como 1 u para el hidrógeno, o 12 u para el carbono. Como los protones y los neutrones son esencialmente equivalentes en masa, si tenemos 1,0 gramos de hidrógeno en un recipiente y 12,0 gramos de carbono en otro, tenemos el mismo número de átomos en ambos. Así que el número de gramos de una sustancia está directamente relacionado con el número de masa. 1,0 gramos de hidrógeno se llama un mol de hidrógeno. 12,0 gramos de C es un mol de carbono. Gracias al trabajo posterior de Loschmidt y otros, se calculó el número de átomos de un mol y se descubrió que era realmente muy grande, y muy exacto: 6,022 × 1023
Qué es un mol en química
El MOL (mol) es una unidad de medida que es la cantidad de una sustancia pura que contiene el mismo número de unidades químicas (átomos, moléculas, etc.) que hay átomos en exactamente 12 gramos de carbono-12 (es decir, 6,022 X 1023).
Utilizamos el mol para representar la cantidad de sustancias en química porque el número de átomos y moléculas de cada sustancia es muy grande. El valor dado 6,022 x 1023 se llama número de Avagadro por el científico que encontró el número de átomos en 12 gramos de carbono 12. ¿Por qué utilizar 12 gramos? Es la masa atómica teórica del isótopo Carbono-12 (6 protones y 6 neutrones). Esto significa que la masa atómica o el peso atómico (12 gramos) del carbono es igual a exactamente 1 mol de carbono.
¿Qué podemos hacer con los moles? Utilizamos la unidad para hacer cálculos basados en ecuaciones químicas equilibradas. Utilizamos la estequiometría (forma elegante de decir proporción de moles en una ecuación) para hacer predicciones sobre la cantidad de producto que se fabricará o de reactivo que se necesitará si conocemos una cantidad de moles en una reacción.
El concepto de topo
El número de moles de un sistema puede determinarse utilizando la masa atómica de un elemento, que puede encontrarse en la tabla periódica. Esta masa suele ser una media de las formas abundantes de ese elemento que se encuentran en la Tierra. La masa de un elemento aparece como la media de todos sus isótopos en la Tierra.
Un mol de átomos de oxígeno contiene \ (6,02214179 \ ~ veces 10^{23}\) átomos de oxígeno. Asimismo, un mol de átomos de nitrógeno contiene \ (6,02214179 \ veces 10^{23}\) átomos de nitrógeno. El número \(6,02214179 \times 10^{23}} se llama número de Avogadro (\(N_A\)) o constante de Avogadro, en honor al científico del siglo XIX Amedeo Avogadro.
La masa de un mol de sustancia se denomina masa molar de dicha sustancia. La masa molar se utiliza para convertir los gramos de una sustancia en moles y se utiliza a menudo en química. La masa molar de un elemento se encuentra en la tabla periódica, y es el peso atómico del elemento en gramos/mol (g/mol). Si se conoce la masa de una sustancia, se puede calcular el número de moles de la misma. La conversión de la masa, en gramos, de una sustancia a moles requiere un factor de conversión de (un mol de sustancia/masa polar de la sustancia).
Cantidad molar
¡Lumen puede ayudar! Revise nuestro curso actualizado de Química para No-Mayores haciendo clic en el enlace de abajo. Desde allí, puede solicitar una demostración y revisar los materiales del curso en su Sistema de Gestión de Aprendizaje (LMS).
Cuando llega el buen tiempo, mucha gente empieza a trabajar en sus patios y casas. Para muchos proyectos, se necesita arena como base para un paseo o para añadir a otros materiales. Podrías pedir veinte millones de granos de arena y la gente se quedaría mirando. Se puede pedir por kilos, pero eso lleva mucho tiempo de pesaje. Lo mejor es pedir por yardas, es decir, por yardas cúbicas. El cargador puede recoger fácilmente lo que necesitas y ponerlo directamente en tu camión.
Ciertamente es fácil contar plátanos o contar elefantes (siempre y cuando te mantengas alejado de ellos). Sin embargo, estarías contando granos de azúcar de tu bote de azúcar durante mucho, mucho tiempo. Los átomos y las moléculas son extremadamente pequeños, mucho más pequeños que los granos de azúcar. Contar átomos o moléculas no sólo es imprudente, sino absolutamente imposible. Una gota de agua contiene unas 10 22 moléculas de agua. Si contamos 10 moléculas cada segundo durante 50 años sin parar, sólo habremos contado 1,6 × 10 10 moléculas. Dicho de otro modo, a ese ritmo de recuento, tardarías más de 30 billones de años en contar las moléculas de agua de una pequeña gota.