Tabla periódica de vídeos – Radón
El mercurio (Hg) es el 80º elemento de la tabla periódica, está clasificado como metal y es líquido a temperatura ambiente. Su existencia se conoce desde hace miles de años, ya que se ha encontrado en tumbas egipcias de 3500 años de antigüedad[2].
El mercurio es un elemento tóxico que puede entrar en el cuerpo a través de heridas abiertas, inhalación o ingestión. Se acumula en el cuerpo y puede ser perjudicial para los órganos internos y posiblemente causar la muerte. No suele encontrarse libre en la naturaleza, al menos no en niveles lo suficientemente dañinos como para perjudicar al ser humano. Sin embargo, el mercurio es un contaminante liberado por los seres humanos de diversas maneras, ya que los humanos contribuyen con el 50-90% del mercurio presente en el medio ambiente[5][6].
El mercurio se utiliza en muchos instrumentos científicos, como termómetros y barómetros[2]. Debido a su conductividad eléctrica, se utiliza para fabricar interruptores silenciosos, mientras que su forma de vapor lo hace útil en farolas y lámparas fluorescentes[2]. Sin embargo, muchos de estos usos se están eliminando progresivamente, debido a las propiedades tóxicas del mercurio ya mencionadas.
Daniel Radcliffe canta “Los elementos” – Serie 8 Episodio 4
Elemento químico, de símbolo Y y número atómico 39Yttrio, 39YttriumPronunciación/ˈɪtriəm/ (IT-ree-əm)Aparienciablanco plateadoPeso atómico estándar Ar, std(Y)88,90584(1)[1]El itrio en la tabla periódica
Número atómico (Z)39Grupo 3Periodo 5Bloque d-bloqueConfiguración electrónica[Kr] 4d1 5s2Electrones por cáscara2, 8, 18, 9, 2Propiedades físicasFase a STPsólidoPunto de fusión1799 K (1526 °C, 2779 °F) Punto de ebullición3203 K (2930 °C, 5306 °F) Densidad (cerca de r. t.)4,472 g/cm3en líquido (a p.m.)4,24 g/cm3 Calor de fusión11,42 kJ/mol Calor de vaporización363 kJ/mol Capacidad calorífica molar26,53 J/(mol-K) Presión de vapor
El itrio es un elemento químico de símbolo Y y número atómico 39. El itrio se encuentra casi siempre en combinación con elementos lantánidos en minerales de tierras raras y nunca se encuentra en la naturaleza como elemento libre. El 89Y es el único isótopo estable y el único que se encuentra en la corteza terrestre.
Matricula parte 1 química características silenciosas de la tabla periódica lac 1 ch
La enseñanza de la tabla periódica es una parte central de la química. Puede tratarse de memorizar los símbolos de los elementos, aprender las propiedades de las familias o comprender su organización general. Este año, el Año Internacional de la Tabla Periódica, marca su 150º aniversario, y representa una buena oportunidad para destacar su historia.
Los patrones subyacentes descritos por la ley periódica, tales como que la tabla está organizada horizontalmente por el número de protones y verticalmente por propiedades químicas similares, además de los patrones de repetición asociados con los electrones que se encuentran en la capa más externa de un átomo, se correlacionan con la Idea Central Disciplinaria (ICD) Estructura y Propiedades de la Materia (PS1.A) de los Estándares Científicos de la Próxima Generación (NGSS) de 2013. Además, la observación de patrones y las relaciones subyacentes es uno de los conceptos transversales clave que se encuentran en los NGSS (véase el cuadro de conexión de los NGSS, página 35).
La siguiente lección requiere aproximadamente dos periodos de clase tradicionales o un periodo en bloque y sigue el Modelo Instruccional 5E diseñado por el Estudio Curricular de Ciencias Biológicas (Bybee 2014) con la etapa añadida Elicit propuesta por Eisenkraft (2003). Los estudiantes primero emulan la propia experiencia de Dmitri Mendeleev con la organización de los elementos a través de una actividad de rompecabezas, utilizando patrones para hacer predicciones. A continuación, después de leer un texto de no ficción sobre sus contribuciones (Bryson 2008), los estudiantes adquieren una comprensión básica de los patrones dentro de la tabla periódica antes de pasar tiempo explorando las propiedades de las familias.
Q
Los elementos se organizan en bloques según el tipo de orbital en el que se encuentran los electrones exteriores. Estos bloques reciben el nombre de los espectros característicos que producen: agudo (s), principal (p), difuso (d) y fundamental (f).
La masa de un átomo en relación con la del carbono-12. Es aproximadamente la suma del número de protones y neutrones en el núcleo. Cuando existe más de un isótopo, el valor dado es la media ponderada de la abundancia.
El bismuto metálico es frágil, por lo que suele mezclarse con otros metales para que sea útil. Sus aleaciones con estaño o cadmio tienen puntos de fusión bajos y se utilizan en detectores y extintores de incendios, fusibles eléctricos y soldaduras. El óxido de bismuto se utiliza como pigmento amarillo en cosméticos y pinturas, mientras que el óxido de cloruro de bismuto (III) (BiClO) da un efecto perlado a los cosméticos. El carbonato básico de bismuto se toma en forma de pastillas o líquido para la indigestión como “mezcla de bismuto”.
El bismuto fue descubierto por un alquimista desconocido hacia el año 1400. En ese mismo siglo se aleó con plomo para fabricar tipos de molde para imprentas y se fabricaron ataúdes decorados con este metal. El bismuto se confundía a menudo con el plomo; también era un metal pesado y se fundía a una temperatura relativamente baja, lo que facilitaba su trabajo. A principios del siglo XVI, Georgius Agricola especuló con que se trataba de un metal distinto, al igual que Caspar Neuman a principios del siglo XVIII, pero la prueba de que lo era llegó finalmente en 1753 gracias al trabajo de Claude-François Geoffroy. El bismuto no se extraía en forma de mineral, sino que parece ser un metal autóctono.