Cómo recordar la valencia de los 30 primeros elementos
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3.2 Valencia: el poder de combinación de un átomoLos elementos tienden a formar compuestos con otros elementos en proporciones fijas. Es casi como si los átomos tuvieran un número determinado de “ganchos” que pueden utilizar para unirse a otros átomos. Por supuesto, no hay ganchos reales y los enlaces entre átomos se forman a partir de sus electrones de valencia. Veamos un ejemplo sencillo: el carbono forma muchos compuestos con el hidrógeno y sus fórmulas son coherentes con el hecho de que el carbono tenga cuatro “ganchos”. En este caso, el número de electrones de valencia se corresponde directamente con el número de ganchos, pero el enlace no siempre es tan sencillo, como se verá.El compuesto más sencillo de carbono e hidrógeno es el gas metano, CH4: una fórmula que se obtendría si se supusiera que el carbono tiene cuatro “ganchos” y el hidrógeno uno. Del mismo modo, el átomo de cloro también tiene un “gancho”, por lo que la predicción para la fórmula del compuesto de carbono y cloro es CCl4. Esta tendencia de los átomos a comportarse como si tuvieran un número específico de “ganchos” se conoce como valencia, y a veces se denomina poder de combinación de un átomo (o de un grupo de átomos).Los valores de valencia habituales de algunos elementos se muestran en la Tabla 2. Hay que tener en cuenta que el patrón aquí se compara con la disposición de la tabla periódica. Tabla 2 Valencia de algunos elementos más comunesDescripción largaAnterior 3.1 Interpretación de fórmulas químicasSiguiente 3.3 Valencia y predicción de fórmulas en compuestos iónicos
Valencia de todos los elementos
Si asistes a una clase de química, es muy probable que tengas que memorizar los nombres y el orden de los primeros elementos de la tabla periódica. Aunque no tengas que memorizar los elementos para una nota, es útil poder recordar esa información en lugar de buscarla cada vez que la necesites.
Aquí tienes una mnemotecnia que puedes utilizar para facilitar el proceso de memorización. Los símbolos de los elementos están asociados a palabras que forman una frase. Si recuerdas la frase y conoces los símbolos de los elementos, podrás memorizar el orden de los mismos.
Puedes idear tu propia manera de memorizar los primeros 20 elementos. Puede ser útil asociar cada elemento con un nombre o una palabra que tenga sentido para ti. Estos son los nombres y símbolos de los primeros elementos. Los números son sus números atómicos, es decir, cuántos protones hay en un átomo de ese elemento.
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Valencia de los 20 primeros elementos con signo positivo y negativo
Puede suponer que las valencias de los elementos -el número de electrones con los que se enlazará o formará un átomo- son las que pueden deducirse mirando los grupos (columnas) de la tabla periódica. Aunque estas son las valencias más comunes, el comportamiento real de los electrones es menos sencillo.
Esta es una tabla de valencias de elementos. Recuerda que la nube de electrones de un elemento se vuelve más estable al llenar, vaciar o medio llenar la cáscara. Además, las cáscaras no se apilan de forma ordenada una encima de otra, así que no asuma siempre que la valencia de un elemento viene determinada por el número de electrones de su cáscara exterior.
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Valencias de los 118 elementos
En química y física, un electrón de valencia es un electrón de la capa exterior asociado a un átomo y que puede participar en la formación de un enlace químico si la capa exterior no está cerrada; en un enlace covalente simple, ambos átomos del enlace contribuyen con un electrón de valencia para formar un par compartido.
La presencia de electrones de valencia puede determinar las propiedades químicas del elemento, como su valencia, es decir, si puede enlazarse con otros elementos y, en ese caso, con qué facilidad y con cuántos. De este modo, la reactividad de un elemento depende en gran medida de su configuración electrónica. Para un elemento del grupo principal, un electrón de valencia sólo puede existir en la capa de electrones más externa; para un metal de transición, un electrón de valencia también puede estar en una capa interna.
Un átomo con una capa cerrada de electrones de valencia (correspondiente a una configuración de gas noble) tiende a ser químicamente inerte. Los átomos con uno o dos electrones de valencia más de una capa cerrada son altamente reactivos debido a la energía relativamente baja para eliminar los electrones de valencia adicionales para formar un ion positivo. Un átomo con uno o dos electrones menos que una capa cerrada es reactivo debido a su tendencia a ganar los electrones de valencia que le faltan y formar un ion negativo, o bien a compartir electrones de valencia y formar un enlace covalente.