Reacción del clorato de potasio y el azufre
El potasio es muy blando y se corta fácilmente. La superficie resultante es brillante y lustrosa. Sin embargo, esta superficie pronto se empaña debido a la reacción con el oxígeno y la humedad del aire. Si el potasio se quema en el aire, el resultado es principalmente la formación de superóxido de potasio naranja, KO2.
El potasio metálico reacciona muy rápidamente con el agua para formar una solución incolora de hidróxido de potasio (KOH) y gas hidrógeno (H2). La solución resultante es básica debido al hidróxido disuelto. La reacción es exotérmica. Al principio de la reacción, el potasio metálico se calienta tanto que se incendia y arde con un característico color lila pálido. La reacción es más lenta que la del rubidio (inmediatamente inferior al potasio en la tabla periódica), pero más rápida que la del sodio (inmediatamente superior al potasio en la tabla periódica).
El potasio metálico reacciona muy rápidamente con el agua para formar una solución básica incolora de hidróxido de potasio (KOH) y gas hidrógeno (H2). La reacción continúa incluso cuando la solución se vuelve básica. La solución resultante es básica debido al hidróxido disuelto. La reacción es exotérmica. Al principio de la reacción, el potasio metálico se calienta tanto que se incendia y arde con un característico color lila pálido. La reacción es más lenta que la del rubidio (inmediatamente inferior al potasio en la tabla periódica), pero más rápida que la del sodio (inmediatamente superior al potasio en la tabla periódica). A medida que la reacción continúa, la concentración de base aumenta.
Reacción del clorato de potasio y del oso de goma
El clorato de potasio es un importante compuesto de potasio que puede utilizarse como oxidante, desinfectante, fuente de oxígeno y componente en demostraciones pirotécnicas y químicas. Se puede fabricar clorato de potasio a partir de lejía doméstica común y un sustituto de la sal. La reacción no es especialmente eficaz, pero es algo a tener en cuenta si necesitas clorato potásico de inmediato o simplemente quieres saber cómo fabricarlo.
Ten cuidado de comprobar la etiqueta del sustituto de la sal para asegurarte de que el ingrediente es sólo cloruro de potasio. Mientras que el sustituto de la sal es cloruro de potasio, la “sal lite” es una mezcla de cloruro de sodio (sal de mesa) y cloruro de potasio. La razón por la que este proyecto funciona es porque el potasio sustituye al sodio en el clorato de sodio. Básicamente, hay que asegurarse de aportar el potasio.
Aunque no debería ser importante, ten en cuenta que la lejía doméstica tiene una vida útil. Si tu botella de lejía ha estado abierta y almacenada mucho tiempo, es una buena idea conseguir una nueva para el proyecto.
Experimento con ositos de goma bailarines
Acabo de regresar a casa tras ser entrevistado para un nuevo programa de la televisión pública sobre el misterio de la materia y la búsqueda de los elementos. Ha sido muy gratificante comprobar el interés de los realizadores por entender exactamente cómo llegó Mendeléyev a su famosa primera tabla periódica de 1869. Esto, a su vez, me obligó a revisar a fondo la bibliografía sobre este episodio histórico concreto, que será la base de este blog.
Figura 1. Anotaciones de Mendeléyev en el reverso de la invitación para visitar una cooperativa de quesos local. Las cifras inferiores muestran sus cálculos de las diferencias entre los pesos atómicos del sodio y el litio (23 – 14* = 9), el potasio y el magnesio (39 – 24 = 15), el rubidio y el zinc (85 – 56 = 20), el cesio y el cadmio (133 – 112 = 21). La línea más baja de números es la comparación de Mendeleev de sus propios cálculos con los pesos equivalentes publicados anteriormente por Dumas, a saber, el litio (7), el magnesio (12), el zinc (32) y el cadmio (56).* En realidad, Mendeleev está utilizando el doble del valor del peso atómico del litio, que es siete, de ahí el valor de 14. Esto parece ser una ocurrencia posterior, ya que los números escritos debajo de 14 y 9 parecen ser 7 y 16 en los que Mendeleev consideró el valor real del litio, es decir, 7.
Goma de nitrato de potasio
Sir Humphry Davy, primer barón, PRS, MRIA, FGS (17 de diciembre de 1778 – 29 de mayo de 1829) fue un químico e inventor inglés de Cornualles[1] que inventó la lámpara Davy y una forma muy temprana de lámpara de arco. También se le recuerda por haber aislado, mediante el uso de la electricidad, una serie de elementos por primera vez: el potasio y el sodio en 1807 y el calcio, el estroncio, el bario, el magnesio y el boro al año siguiente, así como por haber descubierto la naturaleza elemental del cloro y del yodo. Davy también estudió las fuerzas implicadas en estas separaciones, inventando el nuevo campo de la electroquímica. A Davy también se le atribuye haber sido el primero en descubrir los hidratos de clatrato en su laboratorio.
En 1799 experimentó con el óxido nitroso y quedó asombrado de cómo le hacía reír, por lo que lo apodó “gas de la risa” y escribió sobre sus potenciales propiedades anestésicas para aliviar el dolor durante la cirugía[2].
Davy fue baronet, presidente de la Royal Society (PRS), miembro de la Real Academia Irlandesa (MRIA), miembro de la Sociedad Geológica (FGS) y miembro de la Sociedad Filosófica Americana (elegido en 1810).[3] Berzelius calificó la conferencia bakeriana de 1806 sobre algunos organismos químicos de la electricidad[4] como “una de las mejores memorias que han enriquecido la teoría de la química”[5].