¿Cuál es el símbolo del número másico?
El número másico es un número entero igual a la suma del número de protones y neutrones de un núcleo atómico. En otras palabras, es la suma del número de nucleones de un átomo. El número másico se suele indicar con una letra A mayúscula.
El número másico del carbono-13 es 13. Cuando se da un número tras el nombre de un elemento, se trata de su isótopo, que básicamente indica el número másico. Para encontrar el número de neutrones en un átomo del isótopo, basta con restar el número de protones (número atómico). Así, el carbono-13 tiene 7 neutrones, porque el carbono tiene número atómico 6.
El número de masa sólo da una estimación de la masa del isótopo en unidades de masa atómica (amu).La masa isotópica del carbono-12 es correcta porque la unidad de masa atómica se define como 1/12 de la masa de este isótopo. Para los demás isótopos, la masa se encuentra dentro de un margen de 0,1 amu del número de masa. La razón por la que hay una diferencia es por el defecto de masa, que se produce porque los neutrones son ligeramente más pesados que los protones y porque la energía de enlace nuclear no es constante entre los núcleos.
Indique el significado del número atómico
Número de masaEl número de masa, [math]\left(A\right)[/math] (también llamado número de nucleón), se refiere al número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo, y se utiliza para organizar la tabla de nucleidos[1] Cada elemento químico tiene un número diferente de protones, a menudo con diferentes números de neutrones. Tanto los protones como los neutrones pesan aproximadamente 1 unidad de masa atómica (lo de aproximadamente es una complicación del déficit de masa que describe E=mc2), por lo que el número de masa es una masa aproximada de un determinado isótopo de un elemento.
El número de masa no debe confundirse con el número atómico, [math]\left(Z\right)[/math] el número total de protones en un átomo particular. Cuando se escriben las descripciones de un átomo concreto, a veces se incluye el número másico. Cuando se incluye, el número de masa se pone en un superíndice antes del elemento (14 en este caso, siendo 7 el número de protones, el número atómico):
La Universidad de Colorado nos ha permitido amablemente utilizar la siguiente simulación PhET. Esta simulación construye átomos a partir de protones, neutrones y electrones y pone a prueba el conocimiento de la tabla periódica. La simulación muestra cómo los neutrones y protones deben equilibrarse para que el núcleo sea estable. Observa cómo esta simulación permite cambiar el número atómico y el número de masa cambiando el número de protones y neutrones.
Quién descubrió el número de masa
¡Lumen puede ayudar! Revise nuestro curso actualizado de Introducción a la Química haciendo clic en el siguiente enlace. Desde allí, puede solicitar una demostración y revisar los materiales del curso en su Sistema de Gestión de Aprendizaje (LMS).
Los átomos neutros de un elemento contienen un número igual de protones y electrones. El número de protones determina el número atómico (Z) de un elemento y distingue un elemento de otro. Por ejemplo, el número atómico (Z) del carbono es 6 porque tiene 6 protones. El número de neutrones puede variar para producir isótopos, que son átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones. El número de electrones también puede ser diferente en los átomos del mismo elemento, produciendo así iones (átomos cargados). Por ejemplo, el hierro, Fe, puede existir en su estado neutro o en los estados iónicos +2 y +3.
El número de masa de un elemento (A) es la suma del número de protones y del número de neutrones. La pequeña contribución de masa de los electrones no se tiene en cuenta en el cálculo del número de masa. Esta aproximación de la masa puede utilizarse para calcular fácilmente cuántos neutrones tiene un elemento, simplemente restando el número de protones del número de masa. Tanto los protones como los neutrones pesan aproximadamente una unidad de masa atómica o amu. Los isótopos del mismo elemento tendrán el mismo número atómico pero diferentes números de masa.
Número de masa del hidrógeno
¿Buscas apuntes de repaso específicos para el examen que estás estudiando? Si es así, haz clic en los siguientes enlaces para ver nuestros apuntes de repaso condensados y fáciles de entender para cada tribunal de examen, cuadernos de preguntas de examen de práctica, ayudas visuales de mapas mentales, cuestionarios interactivos, presentaciones de PowerPoint y una biblioteca de trabajos anteriores directamente de los tribunales de examen.
Los átomos son las partículas más pequeñas de un elemento que se combinan para formar moléculas que constituyen la mayoría de los objetos del universo. Un elemento determinado se forma a partir de un solo tipo de átomo, por ejemplo, el diamante se forma a partir de átomos de carbono únicamente y el oro se forma a partir de átomos de oro únicamente.
Los protones son las partículas subatómicas con carga positiva presentes en los núcleos atómicos. Tienen una carga igual a la de un electrón y una masa de aproximadamente una unidad de masa atómica. Cada elemento tiene un número único de protones y esto ayuda a definir el número atómico de un elemento. El número de protones presentes en el núcleo de un átomo se denomina número atómico.