Potasio svenska
El potasio es un metal y es el séptimo más abundante y constituye aproximadamente el 1,5 % en peso de la corteza terrestre. El potasio es un componente esencial para el crecimiento de las plantas y se encuentra en la mayoría de los suelos. También es un elemento vital en la dieta humana.
El potasio nunca se encuentra libre en la naturaleza, sino que se obtiene por electrólisis del cloruro o del hidróxido, de forma muy similar a como lo preparó Davy. Es uno de los metales más reactivos y electropositivos y, aparte del litio, es el metal menos denso conocido. Es blando y se corta fácilmente con un cuchillo. Su aspecto es plateado inmediatamente después de la exposición de una superficie fresca.
Se oxida muy rápidamente en el aire y debe almacenarse bajo argón o bajo un aceite mineral adecuado. Como todos los demás metales del grupo de los álcalis, se descompone en el agua con la evolución del hidrógeno. Suele incendiarse durante la reacción con el agua. El potasio y sus sales dan un color lila a las llamas.
Las sales de potasio son esenciales tanto para los animales como para las plantas. El catión potasio (K+) es el principal catión de los fluidos intracelulares (dentro de las células) (el sodio es el principal catión extracelular). Es esencial para el funcionamiento de los nervios y del corazón. Una dieta normal que contenga cantidades razonables de verduras contiene todo el potasio necesario.
Tabla periódica del Ca
Elemento químico, símbolo K y número atómico 19Potasio, 19KPerlas de potasio (en aceite de parafina, ~5 mm cada una)PotasioPronunciación/pəˈtæsiəm/ (pə-TASS-ee-əm)AspectogrisáceoestándarPeso atómico Ar, std(K)39,0983(1)[1]El potasio en la tabla periódica
El potasio es un elemento químico de símbolo K (del neolatino kalium) y número atómico 19. El potasio es un metal de color blanco plateado lo suficientemente blando como para cortarlo con un cuchillo con poca fuerza.[5] El metal potasio reacciona rápidamente con el oxígeno atmosférico para formar peróxido de potasio blanco y escamoso en sólo unos segundos de exposición. Se aisló por primera vez a partir de la potasa, las cenizas de las plantas, de donde deriva su nombre. En la tabla periódica, el potasio es uno de los metales alcalinos, todos los cuales tienen un único electrón de valencia en la capa externa de electrones, que se desprende fácilmente para crear un ion con carga positiva, un catión, que se combina con aniones para formar sales. En la naturaleza, el potasio sólo se presenta en forma de sales iónicas. El potasio elemental reacciona vigorosamente con el agua, generando suficiente calor para encender el hidrógeno emitido en la reacción, y ardiendo con una llama de color lila. Se encuentra disuelto en el agua de mar (que tiene un 0,04% de potasio en peso[6][7]), y está presente en muchos minerales como la ortoclasa, un componente común de los granitos y otras rocas ígneas[8].
Textura del potasio
Los elementos se organizan en bloques según el tipo de orbital en el que se encuentran los electrones exteriores. Estos bloques reciben el nombre de los espectros característicos que producen: agudo (s), principal (p), difuso (d) y fundamental (f).
La masa de un átomo en relación con la del carbono-12. Es aproximadamente la suma del número de protones y neutrones en el núcleo. Cuando existe más de un isótopo, el valor dado es la media ponderada de la abundancia.
La mayor demanda de compuestos de potasio está en los fertilizantes. Muchas otras sales de potasio son de gran importancia, como el nitrato, el carbonato, el cloruro, el bromuro, el cianuro y el sulfato. El carbonato de potasio se utiliza en la fabricación de vidrio. El hidróxido de potasio se utiliza para fabricar detergente y jabón líquido. El cloruro de potasio se utiliza en los productos farmacéuticos y en los goteros.
El potasio es esencial para la vida. Los iones de potasio se encuentran en todas las células. Es importante para mantener el equilibrio de líquidos y electrolitos. Las células vegetales son especialmente ricas en potasio, que obtienen del suelo. La tierra agrícola, de la que se obtienen cosechas cada año, necesita que se le reponga el potasio añadiendo fertilizantes a base de potasio. El ser humano medio consume hasta 7 gramos de potasio al día, y almacena unos 140 gramos en las células del cuerpo. Una dieta normal y saludable contiene suficiente potasio, pero algunos alimentos como el café instantáneo, las sardinas, las nueces, las pasas, las patatas y el chocolate tienen un contenido de potasio superior a la media. El isótopo natural potasio-40 es radiactivo y, aunque esta radiactividad es leve, puede ser una causa natural de mutación genética en los seres humanos.
Símbolo de hierro
Algunos hallazgos. La primera imagen de la Base de Datos de Tablas Periódicas de INTERNET con un símbolo para el potasio es del sistema de Charles Daubeny usando K en 1831. Sorprendentemente no pude encontrar ningún uso de Ka. Pero hay muchos libros de habla alemana que utilizan Ka a finales del siglo XIX, así como algunos ingleses. Hallazgos más recientes de Ka: 1894, 1943, 2013
El símbolo para el potasio era mayoritariamente la K en el mundo de habla inglesa e incluso algunos libros antiguos en alemán utilizan la K (ya en 1829 se busca Kalium en este libro). Así que no hubo un cambio oficial de Ka a K, porque ambos símbolos se usaban simultáneamente en varias partes del mundo, sólo un símbolo, Ka, pasó de moda. Tal vez la lógica alemana era mantener (Ka)lium y (Na)trium. Incluso es interesante ver que Ka y K se utilizan en el mismo documento nada menos que por Bunsen y Kirchoff (el descubridor del rubidio y el cesio). Por ejemplo,
Humphrey Davy no propuso un símbolo para el sodio o el potasio (de la ceniza de sosa y la potasa, en 1807) porque no estaba 100% seguro de que fueran elementos. Dio a entender que, aunque alguien demuestre más tarde que son elementos, los nombres pueden conservarse como elementos obtenidos a partir de esos metales.