Calcogen
Dimitri Mendeleev en Rusia (1869) y Lothar Meyer en Alemania (1870) reconocieron de forma independiente que existía una relación periódica entre las propiedades de los elementos conocidos en aquella época. Ambos publicaron tablas con los elementos ordenados según el aumento de la masa atómica. Pero Mendeleev fue un paso más allá que Meyer: utilizó su tabla para predecir la existencia de elementos que tendrían propiedades similares a las del aluminio y el silicio, pero que aún eran desconocidos. Los descubrimientos del galio (1875) y del germanio (1886) proporcionaron un gran apoyo al trabajo de Mendeleev. Aunque Mendeléyev y Meyer mantuvieron una larga disputa sobre la prioridad, las contribuciones de Mendeléyev al desarrollo de la tabla periódica son ahora más reconocidas (Figura 1).
Muchos elementos difieren drásticamente en sus propiedades químicas y físicas, pero algunos elementos son similares en su comportamiento. Por ejemplo, muchos elementos parecen brillantes, son maleables (se pueden deformar sin romperse) y dúctiles (se pueden estirar en forma de cables), y conducen bien el calor y la electricidad. Otros elementos no son brillantes, maleables o dúctiles, y son malos conductores del calor y la electricidad. Podemos clasificar los elementos en grandes clases con propiedades comunes: metales (elementos que son brillantes, maleables, buenos conductores del calor y la electricidad -sombreados en amarillo-); no metales (elementos que parecen opacos, malos conductores del calor y la electricidad -sombreados en verde-); y metaloides (elementos que conducen el calor y la electricidad moderadamente bien, y poseen algunas propiedades de los metales y otras de los no metales -sombreados en morado-).
¿Cómo se llama el grupo 18 de la tabla periódica?
La familia del nitrógeno incluye los siguientes compuestos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y bismuto (Bi). Todos los elementos del Grupo 15 tienen la configuración electrónica ns2np3 en su capa exterior, donde n es igual al número cuántico principal. La familia del nitrógeno se encuentra en el bloque p del Grupo 15, como se muestra a continuación.
El nitrógeno fue descubierto en 1770 por Scheele y Priestley. Este elemento no metálico no tiene color, sabor ni olor y está presente en la naturaleza como un gas no combustible. En comparación con el resto del Grupo 15, el nitrógeno tiene la mayor electronegatividad, lo que lo convierte en el más no metálico del grupo. Los estados de oxidación comunes del nitrógeno son +5, +3 y -3. El nitrógeno constituye aproximadamente el 0,002% de la corteza terrestre; sin embargo, constituye el 78% de la atmósfera terrestre en volumen. También se ha descubierto nitrógeno en las atmósferas de Venus y Marte. Venus tiene un volumen de nitrógeno del 3,5% en su atmósfera y Marte tiene un volumen de nitrógeno del 2,7% en su atmósfera. El nitrógeno se encuentra de forma natural en las proteínas de animales y plantas y en los restos fósiles de la antigua vida vegetal. Algunos minerales importantes que contienen nitrógeno son el nitrato, KNO3, y el nitrato de sodio, NaNO3, que se encuentran en las regiones desérticas y son componentes importantes de los fertilizantes. Antes de que se descubriera el proceso de conversión del nitrógeno en amoníaco, las fuentes de nitrógeno eran limitadas. Uno de los procesos de conversión de nitrógeno en amoníaco, el proceso Haber-Bosch, es muy importante para la producción de nitrógeno. El nitrógeno tiene muy poca solubilidad en los líquidos. El N2 no tiene ningún alótropo.
Cómo se llama el grupo 17 de la tabla periódica
la tabla periódica:Ejemplo 1: Identificar un elemento del grupo 15 a partir de una selección de símbolos químicos¿Cuál de los siguientes es un elemento del grupo 15?Respuesta El grupo 15 está en el lado derecho de la tabla periódica, y está formado por
El arsénico tiene tres alótropos comunes conocidos como arsénico gris, amarillo y negro. Se sabe que la forma gris es más común que las otras.Se sabe que el antimonio forma un alótropo metálico estable y otros tres
Por lo tanto, la respuesta correcta es E. El siguiente gráfico muestra los puntos de fusión y ebullición de los elementos del grupo 15. Los puntos de fusión y ebullición tienden a aumentar a medida que descendemos en el grupo 15;
BiH3 porque el agua es un soluto polar. La estabilidad térmica de los hidruros del grupo 15 disminuye a medida que descendemos en el grupo. El amoníaco y la fosfina son estables hasta temperaturas de varios cientos de grados
Por qué los elementos del grupo 15 se llaman pnicógenos
Julie Pollock recibe fondos de investigación de la Universidad de Richmond, el premio Mary Louise Andrews de investigación sobre el cáncer de la Academia de Ciencias de Virginia, el Jeffress Memorial Trust y la Fundación Beckman.
Cuando ve la tabla periódica, ¿qué le viene a la mente? ¿Las piezas de un tablero de scrabble? Tal vez piense en su clase de química del instituto. Tal vez piense en la colorida tabla pegada en la pared de una sala de conferencias en la universidad. Tal vez recuerde a su profesor favorito prendiendo fuego a algo en la parte delantera del aula. Yo soy profesor asistente de química en la Universidad de Richmond y cuando oigo la frase “la tabla periódica”, pienso en la vida.
Pienso en cómo las moléculas y las sustancias químicas que nos rodean y dictan nuestras actividades cotidianas están formadas por los elementos de esa tabla: sostienen nuestra vida, aportan belleza al mundo y son vitales en la medicina.
Cada columna de la tabla periódica se denomina grupo. Cada miembro del grupo tiene una disposición similar de electrones que puede dar lugar a propiedades químicas similares. Los elementos del grupo 15 -nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, bismuto y moscovio- me interesan por su papel fundamental en la vida, así como en mi laboratorio de investigación. Uno de los elementos que estudiamos es el fósforo por su papel integral en el destino de las células.