▷ Balancear ecuaciones quimicas metodo tanteo

Tipos de reacciones químicas

Dado que durante la reacción química no se destruye ni se crea materia, es decir, nunca se destruye ni se crea energía, debe haber igual número de elementos presentes en el lado del producto que en el lado del reactante. Esta es la razón por la que necesitamos equilibrar la reacción química. El equilibrio de una ecuación química se realiza anteponiendo un número entero adecuado a los elementos o compuestos tanto en el lado del reactante como en el del producto.

Método de “hit and trail”: En este método la ecuación se equilibra por métodos de ensayo y error. No hay reglas definidas para equilibrar la ecuación, sino que se trata de una simple suposición. Generalmente, el método de prueba y error es aplicable a las reacciones químicas simples.

Veamos cada elemento, el Na y el oxígeno están en el mismo número tanto en el lado del producto como del reactante, pero hay dos átomos de hidrógeno en el lado del reactante mientras que en el lado del producto hay tres. Así que tratemos de equilibrar el número de átomos de hidrógeno.

Si multiplicamos H2O por 2 en L.H.S, entonces el número de hidrógeno se convierte en 4, y el de oxígeno en 2. En el lado del producto, si también multiplicamos el NaOH por 2, entonces el total de hidrógeno se convierte en 4 y el de oxígeno en 2. Así que el hidrógeno y el oxígeno en ambos lados se vuelven iguales, es decir, equilibrados. Sin embargo, al multiplicar el NaOH en el lado del producto por 2, el número de Na se convierte en 2 en el lado del producto, pero es sólo uno en el lado del reactante. Por lo tanto, para equilibrar esto, volvemos a multiplicar el Na en el lado del reactante por dos, para que el número total de átomos del elemento sea igual.

Significado de “hit and trial

Cuando los subíndices se hacen realmente grandes, o hay muchos átomos implicados, el ensayo y error es imposible a menos que lo realice un ordenador. ¿Y si alguna ecuación química no se puede equilibrar? (¿Existen tales ecuaciones?) Intenté una durante mucho tiempo sólo para darme cuenta de que el problema estaba mal.

Este es un ejemplo poco interesante, pero siempre serán ecuaciones lineales en términos de los coeficientes. Observa que tenemos menos ecuaciones que variables. Esto significa que hay más de una manera de equilibrar correctamente la ecuación (y la hay, porque cualquier conjunto de coeficientes puede ser escalado por cualquier factor). Sólo tenemos que encontrar una solución integral a estas ecuaciones.

La discrepancia entre las dos reacciones es clara: la reacción de oxidación debe multiplicarse por 2 para equilibrar el número de electrones perdidos por el Al con el número de electrones ganados por el O:

Sí, aunque este proceso parece extremadamente largo, es aplicable a reacciones redox más complicadas. Esto incluye reacciones en las que las especies que participan en la reacción redox no son las únicas que requieren ser equilibradas, e incluso reacciones en las que se oxidan/reducen múltiples especies a la vez. Es bastante sencillo una vez que se le coge el truco, y espero que esto reduzca la cantidad de tiempo que pasas equilibrando ecuaciones a largo plazo.

Método de prueba y error – calculadora

Aunque en una reacción química se rompan compuestos químicos y se formen otros nuevos, los átomos de los reactivos no desaparecen ni aparecen nuevos átomos para formar los productos. En las reacciones químicas, los átomos nunca se crean ni se destruyen. Los mismos átomos que estaban presentes en los reactivos están presentes en los productos, simplemente se reorganizan en disposiciones diferentes. En una ecuación química completa, los dos lados de la ecuación deben estar presentes en el lado del reactante y en el del producto.

Hay dos tipos de números que aparecen en las ecuaciones químicas. Hay subíndices, que forman parte de las fórmulas químicas de los reactantes y los productos; y hay coeficientes que se colocan delante de las fórmulas para indicar cuántas moléculas de esa sustancia se utilizan o se producen.

Figura \ (\PageIndex{1}): Ecuaciones de equilibrio. No se pueden cambiar los subíndices de una fórmula química para equilibrar una ecuación química; sólo se pueden cambiar los coeficientes. Al cambiar los subíndices, se modifican las proporciones de los átomos en la molécula y las propiedades químicas resultantes. Por ejemplo, el agua (H2O) y el peróxido de hidrógeno (H2O2) son sustancias químicamente distintas. El H2O2 se descompone en H2O y O2 gaseoso cuando entra en contacto con el metal platino, mientras que entre el agua y el platino no se produce tal reacción.

¿Qué es el método de prueba y error?

Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible.

¿Te estás sumergiendo en el mundo de las ecuaciones químicas? Estos problemas pueden parecer complicados a primera vista, pero son fáciles de resolver una vez que se aprenden los pasos básicos y las reglas para equilibrarlos. No te preocupes; te guiaremos para que sepas exactamente cómo resolver cualquier problema, sin importar el número de átomos y moléculas con los que estés trabajando. ¿Te enfrentas a ecuaciones especialmente complejas? También te cubrimos en este caso: ve a la sección 2 para ver un práctico tutorial sobre cómo resolver ecuaciones más complicadas con una balanza algebraica.