Cómo encontrar el reactivo limitante sin masa
Si te dan información sobre los reactivos de una reacción química y necesitas averiguar algo sobre los productos, es probable que tengas que averiguar qué reactivo se agotará primero. Los químicos llaman al reactivo que se agota primero el reactivo limitante y tienes que ser capaz de encontrarlo. Es más fácil de lo que crees… ¡sólo tienes que seguir estos pasos!
El O2 es el reactivo limitante.Paso 4 – Calcula qué cantidad de cada producto se forma (¿cuál es el que te preguntan?)El O2 es el reactivo limitante, por lo que consumimos todos los 0,15625 mol de él. Este es nuestro valor de referencia. Multiplica este número por el coeficiente del producto que estás resolviendo y divídelo por el coeficiente del reactivo limitante. Alternativamente, mira los dos últimos cálculos aquí…
Calculadora de rendimiento teórico
Un poco más abajo, te voy a contar (varias veces) cómo determinar el reactivo limitante en un problema de química. Espero que sea algo a lo que prestes atención y lo recuerdes. Averiguar qué sustancia es el reactivo limitante es un aspecto con el que muchos estudiantes tienen dificultades.
(a) El compuesto A reacciona con un exceso de compuesto B. En este caso, aparta mentalmente el compuesto B por el momento. Como está “en exceso”, esto significa que hay más que suficiente. El otro compuesto se agotará primero.
(b) 20 gramos de A y 20 gramos de B reaccionan. ¿Cuál está en exceso? Lo que haremos a continuación es averiguar qué sustancia se agota primero (lo que se denomina reactivo limitante). Obviamente (espero), el otro compuesto se ve en exceso.
(c) Después de que reaccionen 20 gm. de A y 20 gm. de B, qué cantidad de compuesto sobrante queda. Para responder a este problema, habrá que hacer una resta. Esta es una parte de muchos problemas de reactivos limitantes y causa dificultad con los estudiantes. Es de esperar que aparezca en el examen.
Así que ahora los dejamos “reaccionar”. El primer tapón entra, el segundo entra y así sucesivamente. Paso a paso vamos gastando tapones y tubos de ensayo (las cantidades bajan) y haciendo tubos de ensayo con tapón (la cantidad sube).
Cuando el reactivo limitante de una reacción química se utiliza completamente, el
En una reacción química, el reactivo limitante, o reactante limitante, es la sustancia que se ha consumido por completo cuando la reacción química se ha completado. La cantidad de producto producido por la reacción está limitada por este reactivo porque la reacción no puede continuar sin él; a menudo, otros reactivos están presentes en cantidades superiores a las necesarias para reaccionar con el reactivo limitante. A partir de la estequiometría, se puede calcular la cantidad exacta de reactivo necesaria para reaccionar con otro elemento. Sin embargo, si los reactivos no se mezclan o no están presentes en estas proporciones estequiométricas correctas, el reactivo limitante se consumirá por completo y la reacción no se completará estequiométricamente.
El reactivo limitante de una reacción es el primero que se consume por completo e impide que se produzca cualquier otra reacción. En esta reacción, el reactivo B es el reactivo limitante porque todavía queda algo de A en los productos. Por lo tanto, A estaba en exceso cuando B se agotó por completo.
Determinación del reactivo limitanteUna forma de determinar el reactivo limitante es comparar la relación molar de la cantidad de reactivos utilizados. Este método es más útil cuando sólo hay dos reactivos. Se elige un reactivo (A) y se utiliza la ecuación química equilibrada para determinar la cantidad del otro reactivo (B) necesaria para reaccionar con A. Si la cantidad de B realmente presente supera la cantidad necesaria, entonces B está en exceso y A es el reactivo limitante. Si la cantidad de B presente es menor que la requerida, entonces B es el reactivo limitante.Para empezar, primero hay que equilibrar la ecuación química. La ley de la conservación establece que la cantidad de cada elemento no cambia en el curso de una reacción química. Por lo tanto, la ecuación química está equilibrada cuando la cantidad de cada elemento es la misma tanto en el lado izquierdo como en el derecho de la ecuación. A continuación, convierta toda la información dada (normalmente las masas) en moles y compare las relaciones molares de la información dada con las de la ecuación química: ¿Cuál sería el reactivo limitante si 75 gramos de C2H3Br3 reaccionaran con 50,0 gramos de O2 en la siguiente reacción?
Cómo encontrar el reactivo limitante con moles
Exceso de reactivoConsidere la posibilidad de ir a comprar una comida que debe prepararse para la cena. Siempre sobrarán algunos ingredientes y otros se consumirán totalmente una vez creado el plato, por muy bien planificado que esté. Esta situación puede compararse con los procesos químicos que ocurren a nuestro alrededor. Cuando se deja que los reactivos reaccionen para generar productos, algunos reactivos se consumirán por completo mientras que otros quedarán después de que se complete la reacción. Los reactantes sobrantes se denominan reactantes en exceso, ya que son superiores a los necesarios. En consecuencia, un reactante en exceso puede definirse como una sustancia química que no se consume totalmente en la reacción. Otra analogía de esto puede ser la de un trabajador que monta bicicletas en una fábrica. Deben unir dos ruedas a un cuadro de bicicleta para hacer una bicicleta adecuada. El proceso de fabricación de una bicicleta se puede plantear como una ecuación química: {eq}2W + F \rightarrow B_2F {/eq}, donde W = rueda, F = cuadro, y B2F = bicicleta. ¿Cuántas bicicletas se pueden construir si hay 20 ruedas y 11 cuadros? Sólo diez porque, a pesar de que hay un undécimo cuadro, no quedan ruedas para colocar en él. El concepto de exceso de reactivo se refiere a este cuadro sobrante, que es el que sobra.