▷ Como se iguala una ecuacion quimica | Actualizado noviembre 2024

Ecuación iónica neta

Para que una reacción química sea correcta, tiene que cumplir algo llamado Ley de Conservación de la Masa, que establece que la masa no puede crearse ni destruirse durante una reacción química. Esto significa que cada lado de la ecuación química debe tener la misma cantidad de masa, porque la cantidad de masa no puede cambiarse.

A continuación, hay que determinar cuántos átomos de cada elemento están presentes en cada lado de la ecuación. Puedes hacerlo mirando los subíndices o los coeficientes. Si no hay subíndice o coeficiente, entonces sólo tienes un átomo de algo.

Un coeficiente es un multiplicador de números enteros. Para equilibrar una ecuación química, se suman estos multiplicadores de números enteros (coeficientes) para asegurarse de que hay el mismo número de átomos en cada lado de la flecha.

Hay que recordar algo importante sobre los coeficientes: se aplican a cada parte de un producto. Por ejemplo, tomemos la ecuación química del agua H2O. Si añades un coeficiente para que sea 2H2O, el coeficiente se multiplica por todos los elementos presentes. Así, 2H2O significa que tienes cuatro átomos de hidrógeno y dos de oxígeno. No se multiplica sólo por el primer elemento presente.

Química de cálculo de rendimientos

Equilibrar una ecuación química significa hacer que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. La importancia de una ecuación química equilibrada radica en el hecho de que satisface la ley de conservación de la masa, es decir, en una reacción química, la masa total de todos los productos es igual a la masa total de todos los reactivos. Consulte las fórmulas de química y las soluciones NCERT para la clase 11 de química preparadas por Physics Wallah.

Paso 1. Para escribir la ecuación de la palabra. Escriba la ecuación en forma de palabra escribiendo los nombres de los reactivos en el lado izquierdo y los de los productos en el lado derecho. Este paso no es necesario si la ecuación se da en términos de símbolos y fórmulas.

Paso 3. Encerrar las fórmulas en recuadros. Encierre la fórmula de cada reactivo y producto en un recuadro. Esto se hace para recordar que durante el balance de la ecuación química, la fórmula de cualquier reactivo o producto no puede ser cambiada.

Paso 5. Empezar a equilibrar los diferentes elementos. Habiendo seleccionado el compuesto con la fórmula más grande como se ha indicado anteriormente, primero se equilibra el elemento de este compuesto que tiene el mayor número de átomos. A continuación, equilibre los demás elementos uno por uno. Para equilibrar los átomos de un elemento, ponga un pequeño coeficiente de número entero antes de la fórmula del compuesto (o símbolo del elemento para la sustancia elemental).

Ecuación equilibrada del H2o2

En química, es muy importante entender la relación entre los reactivos y los productos en una reacción. La estequiometría es exactamente eso. Es la relación cuantitativa entre el número de moles (y, por tanto, la masa) de los distintos productos y reactivos en una reacción química. Las reacciones químicas deben estar equilibradas o, en otras palabras, deben tener el mismo número de átomos en los productos que en los reactivos. Equilibrio de ecuaciones químicas EjemplosEjemplo 1: Equilibrar la ecuación CO2 + H2O = C6H12O6 + O2 Solución: El primer paso es centrarse en los elementos que sólo aparecen una vez en cada lado de la ecuación. En este caso, tanto el carbono como el hidrógeno cumplen este requisito. Así pues, empieza por el carbono. Sólo hay un átomo de carbono en el lado izquierdo, pero seis en el lado derecho. Por tanto, añade un coeficiente de seis en la molécula que contiene carbono a la izquierda. 6CO2 + H2O = C6H12O6 + O2 A continuación, mira el hidrógeno. Hay dos átomos de hidrógeno a la izquierda y doce a la derecha. Por tanto, añade un coeficiente de seis en la molécula que contiene hidrógeno a la izquierda. 6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + O2

Escribir y equilibrar ecuaciones químicas

Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible.

¿Te estás sumergiendo en el mundo de las ecuaciones químicas? Estos problemas pueden parecer complicados a primera vista, pero son fáciles de resolver una vez que se aprenden los pasos básicos y las reglas para equilibrarlos. No te preocupes; te guiaremos para que sepas exactamente cómo resolver cualquier problema, sin importar el número de átomos y moléculas con los que estés trabajando. ¿Te enfrentas a ecuaciones especialmente complejas? También te cubrimos en este caso: ve a la sección 2 para ver un práctico tutorial sobre cómo resolver ecuaciones más complicadas con una balanza algebraica.