Reacción de zinc + ácido clorhídrico
Mediante una reacción de sustitución simple, el átomo de zinc sustituye al átomo de hidrógeno en el ácido clorhídrico (HCl). Cuando el hidrógeno es sustituido, se convierte en un elemento autónomo con la ecuación H2 (diatómico). Otros elementos que se convierten en diatómicos cuando se presentan solos son el Br, el I, el N, el Cl, el O y el F. Véase la reacción química de equilibrio a continuación. Zn(s) + 2HCl(aq) –> ZnCl2(aq)+ H2(g)
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Ecuación de la palabra magnesio + ácido clorhídrico
Cómo equilibrar: Zn + HCl → ZnCl2 + H2Ecuación de palabras: Cloruro de zinc + Gas de hidrógeno → Zinc + Ácido clorhídricoTipo de reacción química: Para esta reacción tenemos una reacción combinada.Estrategias de equilibrio: Cuando añadimos zinc al ácido clorhídrico terminamos con cloruro de zinc, una sal y gas hidrógeno. Esta reacción es en realidad una buena forma de producir gas hidrógeno en el laboratorio. Al equilibrar la ecuación, puedes empezar por ver cómo podrías cambiar el HCl y en el lado de los reactivos de la ecuación. Este es un buen punto de partida.
Ecuación equilibrada de H2o2
El zinc debe su nombre al hecho de que sus cristales parecen agujas (del alemán “Zinke”, que significa “punta”). El zinc es tan frágil que incluso se puede oír un crujido audible si se dobla una varilla de zinc a temperaturas normales. A temperaturas de 100-150 °С, el zinc se vuelve dúctil, por lo que puede utilizarse como soldadura. Sin embargo, el metal plateado vuelve a ser frágil a temperaturas más altas.
El elemento número 30 de la tabla periódica es un fuerte reductor. El metal arde a altas temperaturas, formando óxido de zinc blanco anfótero. Su combustión va acompañada de una llama azul:
Ecuación equilibrada de zinc y ácido clorhídrico con estados
La reacción química descrita en tu pregunta puede escribirse como una “ecuación de palabras”: Zinc(s) + ácido clorhídrico(aq) → cloruro de zinc(aq) + hidrógeno(g) Convertir la ecuación de palabras en una ecuación química implica sustituir las palabras por las fórmulas químicas de las sustancias: Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Finalmente, equilibrar la ecuación implica añadir coeficientes numéricos a la ecuación para asegurarnos de que tenemos el mismo tipo y número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Si contamos los átomos vemos lo siguiente Lado izquierdo: 1 Zn, 1 H y 1 Cl Lado derecho: 1 Zn, 2 Cl y 2 H Podemos ver que para que los números se equilibren necesitamos el doble de Cl y H en el lado izquierdo (reactivos) de lo que tenemos actualmente. Como el H y el Cl se encuentran juntos en el HCl, podemos duplicar la cantidad de HCl añadiendo un 2 delante: Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) En esta “ecuación química equilibrada” verás que tenemos el mismo número y tipo de cada átomo tanto en los productos como en los reactantes. En una reacción química los átomos de los reactantes se reordenan para producir nuevas sustancias en los productos, pero la materia no se crea ni se destruye.