Ejemplos de ecuaciones iónicas netas
Las ecuaciones químicas comentadas en el capítulo 3 “Reacciones químicas” mostraban las identidades de los reactivos y los productos y daban las estequiometrías de las reacciones, pero nos decían muy poco sobre lo que ocurría en la disolución. Por el contrario, las ecuaciones que muestran sólo las especies hidratadas centran nuestra atención en la química que está teniendo lugar y nos permiten ver las similitudes entre las reacciones que de otro modo no serían evidentes.
Consideremos la reacción del nitrato de plata con el dicromato de potasio. Como aprendiste en el Ejemplo 9, cuando se mezclan soluciones acuosas de nitrato de plata y dicromato de potasio, el dicromato de plata se forma como un sólido rojo. La ecuación química generalUna ecuación química que muestra todos los reactivos y productos como compuestos no disociados, eléctricamente neutros. para la reacción muestra cada reactivo y producto como compuestos no disociados, eléctricamente neutros:
Aunque la ecuación 4.9 da la identidad de los reactivos y los productos, no muestra las identidades de las especies reales en la solución. Debido a que las sustancias iónicas como AgNO3 y K2Cr2O7 son electrolitos fuertes, se disocian completamente en solución acuosa para formar iones. En cambio, como el Ag2Cr2O7 es poco soluble, se separa de la solución como un sólido. Para saber qué ocurre realmente en la solución, es más informativo escribir la reacción como una ecuación iónica completaUna ecuación química que muestra qué iones y moléculas están hidratados y cuáles están presentes en otras formas y fases. que muestra qué iones y moléculas están hidratados y cuáles están presentes en otras formas y fases:
Hoja de trabajo de ecuaciones iónicas y respuestas de nivel a
Dada la abundancia de agua en la Tierra, es lógico que un gran número de reacciones químicas tengan lugar en medios acuosos. Cuando en estas reacciones intervienen iones, las ecuaciones químicas pueden escribirse con varios niveles de detalle adecuados a su uso. Para ilustrar esto, consideremos una reacción entre compuestos iónicos que tiene lugar en una solución acuosa. Cuando se mezclan soluciones acuosas de CaCl2 y AgNO3, tiene lugar una reacción que produce Ca(NO3)2 acuoso y AgCl sólido:
Esta ecuación equilibrada, derivada de la manera habitual, se denomina ecuación molecular porque no representa explícitamente las especies iónicas que están presentes en la solución. Cuando los compuestos iónicos se disuelven en agua, pueden disociarse en sus iones constituyentes, que posteriormente se dispersan de forma homogénea por la solución resultante (en el capítulo sobre soluciones se ofrece una discusión exhaustiva de este importante proceso). Por lo tanto, los compuestos iónicos disueltos en agua se representan de forma más realista como iones disociados, en este caso:
Preguntas y respuestas sobre ecuaciones iónicas pdf
Cómo escribir ecuaciones iónicas es una discusión extensa del tema. Tiene mucha información buena, dicha en una secuencia diferente a la que yo hago a continuación. Si vas allí, asegúrate de ignorar el estilo de finales de los 90 y concéntrate en la información.
Estas ecuaciones también pueden llamarse “ecuaciones de fórmula completa”, “ecuaciones de fórmula total” o simplemente “ecuaciones de fórmula”. No hay un nombre estándar. En mis años de hacer cosas de química, he visto dos nombres únicos para lo que yo llamo la ecuación molecular completa. Son (a) ‘ecuación empírica’ y (b) ‘ecuación no iónica’.
Hay que conocerlas todas (incluso las puntuales) porque nunca se sabe lo que puede utilizar un profesor o un libro de texto concreto. O, tal vez, un futuro compañero de laboratorio que lo aprendió de una manera, mientras que tú lo habías aprendido de otra.
Este tipo de ecuación muestra la fórmula completa de cada sustancia implicada (o el nombre completo de cada sustancia), sin hacer referencia a que la sustancia sea iónica o molecular. Muchas veces, los problemas de este tipo comienzan con una ecuación en palabras. He aquí dos ejemplos:
Preguntas de práctica de ecuaciones iónicas de nivel a
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