Ecuación de equilibrio
La ley de conservación de la masa establece que la materia no puede crearse ni destruirse. Al final de una reacción química no hay ni más ni menos átomos que al principio. Para equilibrar una ecuación química, cada elemento debe tener el mismo número de átomos en cada lado de la ecuación.Para equilibrar una ecuación química:1. Cada elemento debe tener el mismo número de átomos en cada lado de la ecuación (ley de conservación de la masa).2. El equilibrio de la ecuación sólo puede hacerse ajustando los coeficientes. no es un elemento equilibrado. Para equilibrar , multiplica desde el lado izquierdo por . es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de en cada lado de la ecuación. es un elemento equilibrado es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de en cada lado de la ecuación. es un elemento equilibrado es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de en cada lado de la ecuación. es un elemento equilibradoTodos los elementos tienen el mismo número de átomos en cada lado de la ecuación, lo que significa que se cumple la ley de conservación de la masa y la ecuación química está equilibrada.
Ecuación iónica neta
Tengo entendido que, en el caso de las reacciones redox en condiciones ácidas, se pueden añadir moléculas de agua e iones de hidrógeno a una reacción para facilitar su equilibrio. Sin embargo, mi profesor nos dijo específicamente que sólo debíamos añadir moléculas de agua e iones de hidrógeno si y sólo si se cumplía al menos una de estas condiciones (la exactitud de esto puede ser discutible, pero dijo específicamente a mi clase que se quitarían puntos en las evaluaciones si no seguíamos esta instrucción):
Sé que muchos químicos con inclinación matemática han desarrollado métodos de algenra matricial, pero una matriz sólo puede establecerse cuando se sabe de antemano qué productos y reactivos hay. Las matemáticas no pueden decirnos qué molécula se formará.
Antes de poder equilibrar cualquier ecuación química, hay que definir los reactantes y los productos; de lo contrario, no es más que un problema matemático y puede que ni siquiera sea posible. Una reacción sencilla: el ion estanoso se utiliza para reducir el ion férrico a ion ferroso en algunos análisis de hierro: Fe+3 + Sn+2 = Fe+2 + Sn+4. Esta ecuación es fácil de equilibrar y no requiere agua, aunque el Sn+4 se hidrata y es muy probable que el agua intervenga en la reacción. 2Fe+3 + Sn+2 = 2Fe+2 + Sn+4. Escribamos una ecuación errónea sin oxidación ni reducción: ¡Fe+3 + Sn+4 = Fe+2 + Sn+2! Ahora intenta equilibrarla.
Ecuación equilibrada del H2o2
Para que una reacción química sea correcta, tiene que satisfacer algo llamado Ley de Conservación de la Masa, que establece que la masa no puede crearse ni destruirse durante una reacción química. Esto significa que cada lado de la ecuación química debe tener la misma cantidad de masa, porque la cantidad de masa no puede cambiarse.
A continuación, hay que determinar cuántos átomos de cada elemento están presentes en cada lado de la ecuación. Puedes hacerlo mirando los subíndices o los coeficientes. Si no hay subíndice o coeficiente, entonces sólo tienes un átomo de algo.
Un coeficiente es un multiplicador de números enteros. Para equilibrar una ecuación química, se suman estos multiplicadores de números enteros (coeficientes) para asegurarse de que hay el mismo número de átomos en cada lado de la flecha.
Hay que recordar algo importante sobre los coeficientes: se aplican a cada parte de un producto. Por ejemplo, tomemos la ecuación química del agua H2O. Si añades un coeficiente para que sea 2H2O, el coeficiente se multiplica por todos los elementos presentes. Así, 2H2O significa que tienes cuatro átomos de hidrógeno y dos de oxígeno. No se multiplica sólo por el primer elemento presente.
Calculadora de equilibrio de ecuaciones químicas
11 77. Clasifique la siguiente reacción indicando el tipo de reacción que corresponde. 11 2NiS(s) + 3O 2 (g) 2NiO(s) + 2SO 2 (g) a. redox d. desplazamiento b. combinación e. metátesis c. descomposición 78. Clasifique la siguiente reacción dando el tipo de reacción que corresponda. Clasifique la siguiente reacción indicando el tipo de reacción que corresponde. 2HI(aq) + Ba(OH) 2 (aq) 2H 2 O(l) + BaI 2 (aq) a. redox d. desplazamiento b. combinación e. metátesis c. descomposición 79. Clasifique la siguiente reacción dando el tipo de reacción que corresponda. Clasifique la siguiente reacción indicando todos los tipos de reacción que correspondan. I. redox II. combinación III. descomposición IV. desplazamiento V. metátesis 2PbO(s) + O 2 (g) 2PbO 2 (s) a. I y V d. sólo III b. sólo II e. sólo V c. I y II 80. Clasifique la siguiente reacción indicando todos los tipos de reacción que correspondan. Clasifique la siguiente reacción indicando todos los tipos de reacción que correspondan. I. redox II. combinación III. descomposición IV. desplazamiento V. metátesis 2H 2 O 2 (aq) 2H 2 O(l) + O 2 (g) a. I y III d. sólo IV b. sólo II e. sólo V c. I y II
Reacciones químicas Ecuaciones químicas Las reacciones químicas describen procesos que implican un cambio químico El cambio químico implica la reordenación de la materia La conversión de una o varias sustancias puras en nuevas sustancias puras