50 ejemplos de ecuaciones químicas equilibradas con respuestas
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Según W.H. Thorpe, el término fue ideado por C. Lloyd Morgan (1852-1936) después de probar frases similares como “ensayo y error” y “ensayo y práctica”[3] Según el canon de Morgan, el comportamiento animal debe explicarse de la manera más sencilla posible. Cuando el comportamiento parece implicar procesos mentales superiores, puede explicarse mediante el aprendizaje por ensayo y error. Un ejemplo es la forma hábil en que su terrier Tony abrió la puerta del jardín, fácilmente malinterpretada como un acto de perspicacia por alguien que ve el comportamiento final. Sin embargo, Lloyd Morgan había observado y grabado la serie de aproximaciones mediante las cuales el perro había aprendido gradualmente la respuesta, y podía demostrar que no se necesitaba ninguna perspicacia para explicarla.
Equilibrador de ecuaciones químicas
Cuando los subíndices son realmente grandes, o hay muchos átomos implicados, la prueba y el error son imposibles, a menos que los realice un ordenador. ¿Y si alguna ecuación química no se puede equilibrar? (¿Existen tales ecuaciones?) Intenté una durante mucho tiempo sólo para darme cuenta de que el problema estaba mal.
Este es un ejemplo poco interesante, pero siempre serán ecuaciones lineales en términos de los coeficientes. Observa que tenemos menos ecuaciones que variables. Esto significa que hay más de una manera de equilibrar correctamente la ecuación (y la hay, porque cualquier conjunto de coeficientes puede ser escalado por cualquier factor). Sólo tenemos que encontrar una solución integral a estas ecuaciones.
La discrepancia entre las dos reacciones es clara: la reacción de oxidación debe multiplicarse por 2 para equilibrar el número de electrones perdidos por el Al con el número de electrones ganados por el O:
Sí, aunque este proceso parece extremadamente largo, es aplicable a reacciones redox más complicadas. Esto incluye reacciones en las que las especies que participan en la reacción redox no son las únicas que requieren ser equilibradas, e incluso reacciones en las que se oxidan/reducen múltiples especies a la vez. Es bastante sencillo una vez que se le coge el truco, y espero que esto reduzca la cantidad de tiempo que pasas equilibrando ecuaciones a largo plazo.
Método de prueba y error – calculadora
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha prestado apoyo a la investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible.
¿Te estás sumergiendo en el mundo de las ecuaciones químicas? Estos problemas pueden parecer complicados a primera vista, pero son fáciles de resolver una vez que se aprenden los pasos básicos y las reglas para equilibrarlos. No te preocupes; te guiaremos para que sepas exactamente cómo resolver cualquier problema, sin importar el número de átomos y moléculas con los que estés trabajando. ¿Te enfrentas a ecuaciones especialmente complejas? También te cubrimos en este caso: ve a la sección 2 para ver un práctico tutorial sobre cómo resolver ecuaciones más complicadas con una balanza algebraica.
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible. Este artículo ha sido visto 4.398.733 veces.
Tipos de reacciones químicas
El capítulo anterior introdujo el uso de los símbolos de los elementos para representar átomos individuales. Cuando los átomos ganan o pierden electrones para dar lugar a iones, o se combinan con otros átomos para formar moléculas, sus símbolos se modifican o combinan para generar fórmulas químicas que representen adecuadamente estas especies. La ampliación de esta simbología para representar tanto las identidades como las cantidades relativas de las sustancias que sufren un cambio químico (o físico) implica escribir y equilibrar una ecuación química. Consideremos como ejemplo la reacción entre una molécula de metano (CH4) y dos moléculas de oxígeno diatómico (O2) para producir una molécula de dióxido de carbono (CO2) y dos moléculas de agua (H2O). La ecuación química que representa este proceso aparece en la mitad superior de la Figura 1, con modelos moleculares que llenan el espacio en la mitad inferior de la figura.
Es una práctica común utilizar los coeficientes más pequeños posibles en números enteros en una ecuación química, como se hace en este ejemplo. Sin embargo, hay que tener en cuenta que estos coeficientes representan los números relativos de reactivos y productos y, por tanto, pueden interpretarse correctamente como relaciones. El metano y el oxígeno reaccionan para dar lugar a dióxido de carbono y agua en una proporción 1:2:1:2. Esta relación se cumple si los números de estas moléculas son, respectivamente, 1-2-1-2, o 2-4-2-4, o 3-6-3-6, y así sucesivamente (Figura 2). Asimismo, estos coeficientes pueden interpretarse con respecto a cualquier unidad de cantidad (número), por lo que esta ecuación puede leerse correctamente de muchas maneras, entre ellas: