50 ejemplos de ecuaciones químicas equilibradas con respuestas
Antes de empezar a equilibrar ecuaciones químicas, es importante que te familiarices firmemente con las distintas partes de una. Toda ecuación química equilibrada consta de dos partes: el lado del reactante y el lado del producto. Ambos lados están separados por medio de una flecha.
En el lado izquierdo de la flecha se encuentra el lado del reactante. Este lado representa los elementos que se utilizan para iniciar el experimento. En el lado derecho de la flecha, tenemos el lado del producto. Este lado se utiliza para mostrar los elementos o compuestos que se generan a partir del proceso químico.
Desde que comenzaste a aprender sobre el campo de la química, tus profesores pueden haber hecho hincapié en la importancia de equilibrar las ecuaciones químicas. Pero, ¿has reflexionado alguna vez sobre la razón que hay detrás de esto? ¿Por qué hay que respetar la ley de conservación de la masa? Sencillamente, tienes que equilibrar tus ecuaciones para seguir la ley de conservación de la masa.
Tener en cuenta la ley de conservación de la masa al equilibrar las ecuaciones es muy importante. No sólo te ayuda a evitar errores, sino que también ayuda a los científicos a conocer las cantidades de reactivos para crear un producto concreto que quieren fabricar. Además, la ley también ayuda a los fabricantes de productos químicos a aumentar la eficiencia de sus procesos.
Hoja de trabajo de ecuaciones de equilibrio con respuestas
Explicación: La reacción se equilibra a 2C2H6(s) + 7O2(g) → 6H2O(l) + 4CO2(g). Por cada 2 moles de C2H6 puedes producir 6 moles de H2O. Lo que te da una producción total de 12 moles cuando tienes 4 moles de C2H6.
Explicación: Al equilibrar las ecuaciones, el objetivo es asegurarse de que los mismos átomos, tanto en tipo como en cantidad, estén en el lado del reactante y del producto de la ecuación. Un enfoque útil es anotar el número de átomos que ya están en ambos lados de la ecuación desequilibrada. De este modo, se puede predecir qué compuestos deben aumentarse en cada lado para equilibrar la ecuación. También ayuda a equilibrar el oxígeno y el hidrógeno en último lugar en la ecuación.
Explicación: Para equilibrar una ecuación, necesitamos asegurarnos de que hay la misma cantidad de elementos a la izquierda de la flecha que a la derecha. También necesitamos que todas las cargas se equilibren. Observamos enseguida que hay tres átomos de cloro a la izquierda, pero sólo uno a la derecha.
Explicación: Empieza por equilibrar la ecuación. Hay muchas maneras de hacerlo, pero un método que es particularmente útil es suponer que tienes 1 mol de tu hidrocarburo (propano), y equilibrar la ecuación a partir de ahí. Puede ser necesario manipular más la ecuación si terminas con fracciones, pero todo lo que tendrás que hacer es multiplicar por un número entero si ese es el caso.
Escribir y equilibrar ecuaciones químicas
Contesta lo mejor posible a las siguientes preguntas. Las preguntas dejadas en blanco no se contabilizan en tu contra. Cuando hayas completado todas las preguntas que desees, haz clic en el botón “MARCAR TEST” después del último ejercicio. Aparecerá una nueva página con sus respuestas correctas e incorrectas. Si lo desea, puede volver al test e intentar mejorar su puntuación. Si te quedas perplejo, puedes encontrar las respuestas a los problemas numéricos haciendo clic en “Mostrar solución” a la derecha de la pregunta.
NO escriba unidades en los cuadros de respuesta, escriba sólo los valores numéricos. NO utilice comas ni notación científica cuando introduzca números grandes. Responda a todas las preguntas que no sean números enteros con al menos 3 cifras significativas. Las respuestas correctas DEBEN estar dentro de ± 1 unidad de la tercera cifra significativa o se califican como incorrectas.
Hoja de trabajo de equilibrio de ecuaciones químicas
Observa que el vanadio no fue tratado porque permaneció en equilibrio todo el tiempo. Fíjate en que el hidrógeno empezó equilibrado, pero el equilibrio del oxígeno afectó al hidrógeno, que abordamos en el segundo paso.
Comentario: una forma de ver esto es que el uso del 3⁄2 fue sólo un artificio matemático para equilibrar la ecuación. La realidad química de los átomos que reaccionan en proporciones de números enteros pequeños se refleja en la respuesta final.
Otra forma de ver los coeficientes es en términos de moles. Ciertamente, podemos tener 3⁄2 de un mol de átomos de carbono o 3⁄2 de un mol de moléculas de dióxido de carbono. El último paso hacia los coeficientes de números enteros es sólo una convención. La ecuación química se equilibra en un sentido químicamente correcto con los coeficientes fraccionarios.
Observa que he utilizado un 2 delante de C5H11NH2. Eso es porque sabía que hay 13 hidrógenos en el C5H11NH2 y eso significaba un 13⁄2 delante del agua. Sabía que al final tendría que eliminar el 13⁄2, así que decidí hacerlo desde el principio.