Ecuación verbal del dióxido de azufre
Anteriormente, los investigadores habían abordado problemas relacionados con las aplicaciones de los depuradores de pulverización, tanto desde el punto de vista experimental como de la modelización. El tema de la absorción de dióxido de azufre en gotas líquidas se ha investigado durante algunos años, desde el punto de vista atmosférico y los modelos químicos simplificados en un principio [6], hasta la modelización numérica en los últimos años [7]. Maurer [8] investigó la solubilidad y las concentraciones de equilibrio del dióxido de azufre en el agua, Walcek y Pruppacher [6] estudiaron la absorción atmosférica del SO2 por las nubes y las gotas de lluvia, mientras que Walcek et al. [9] realizaron experimentos sobre las gotas que caen libremente en el pozo de lluvia. Entre otros, Saboni y Alexandrova [10] desarrollaron un modelo matemático para la absorción de SO2 en gotas de agua pura, mientras que Abdulsattar et al. [11] modelaron la química de un sistema dióxido de azufre-agua de lluvia. Más recientemente, Andreasen y Mayer [12] compararon las predicciones de los modelos de las concentraciones de equilibrio de SO2 en agua pura y agua de mar, mientras que Marocco [13] implementó un modelo para la torre de pulverización de lodos de piedra caliza en el marco de la dinámica de fluidos computacional.
Qué efecto provoca el dióxido de azufre
En este capítulo los alumnos se encuentran con las reacciones de los no metales, el carbono y el azufre [Nota: la ortografía internacionalmente aceptada es ahora “azufre”, no “sulfuro”,] con el oxígeno. Una vez más, se refuerza la traducción entre la ecuación verbal, la ecuación gráfica y la ecuación química con ejercicios y ejemplos.
No hay demostraciones prescritas por el CAPS para este capítulo, pero hemos incluido fotografías en color para que los alumnos experimenten el esplendor de estas reacciones. Dado que las reacciones químicas pueden parecer bastante abstractas para los alumnos y que aprender sobre ellas de forma aislada puede parecerles poco relevante, también hemos intentado proporcionar un contexto del mundo real a los ejemplos de este capítulo.
Al final del capítulo se han incluido algunos no metales adicionales y sus reacciones con el oxígeno como enriquecimiento. Puede optar por omitirlos, pero ponen de relieve un punto importante, a saber, que no todos los no metales forman dióxidos no metálicos cuando reaccionan con el oxígeno. Dado que los dos ejemplos centrales de este capítulo dan lugar a dióxidos no metálicos (a saber, CO2 y SO2), hay que tener en cuenta la posible introducción de un concepto erróneo a este respecto.
Dióxido de azufre + oxígeno = trióxido de azufre
¿Existe una forma mejor de construir las semiequaciones que no requieran ningún material extra al principio? Me refiero a las verdaderas semiequaciones que expresan cómo se realiza la combustión en la realidad. Pensaba que no se necesita agua y ácido para realizarla.
Ortocresol ya señaló suficientemente, que las semirreacciones son una herramienta de contabilidad para los electrones. Cuando se habla de electrólisis puede haber una coincidencia entre las semirreacciones y el mecanismo general, pero como se supone que indica el enunciado, esto no es necesariamente cierto.
Muchas reacciones parecen sencillas a primera vista, pero a la segunda aparecen como sistemas muy complejos de equilibrios diferentes. En realidad, las reacciones de aspecto más sencillo suelen ser las más complejas.
Como la reacción avanza muy lentamente, se necesitan catalizadores. Aquí entra en juego lo que encuentras en la respuesta de Orthocresol: necesitas una especie que te proporcione iones de oxígeno(-2). En la práctica se utilizan catalizadores de $\ce{V2O5}$, por ejemplo, en la síntesis del ácido sulfúrico[2].
Ecuación equilibrada de azufre + oxígeno = dióxido de azufre
El dióxido de azufre (ortografía recomendada por la IUPAC) o dióxido de azufre (inglés tradicional de la Commonwealth) es el compuesto químico de fórmula SO2. Es un gas tóxico responsable del olor de las cerillas quemadas. Se libera de forma natural por la actividad volcánica y se produce como subproducto de la extracción de cobre y la quema de combustibles fósiles con azufre. El dióxido de azufre tiene un olor penetrante como el del ácido nítrico[cita requerida].
En otros planetas, el dióxido de azufre puede encontrarse en varias concentraciones, siendo la más significativa la atmósfera de Venus, donde es el tercer gas atmosférico más abundante con 150 ppm. Allí, reacciona con el agua para formar nubes de ácido sulfúrico, y es un componente clave del ciclo global del azufre atmosférico del planeta y contribuye al calentamiento global[10] Se ha implicado como un agente clave en el calentamiento de los primeros tiempos de Marte, con estimaciones de concentraciones en la atmósfera inferior de hasta 100 ppm[11], aunque sólo existe en cantidades traza. Tanto en Venus como en Marte, al igual que en la Tierra, se cree que su fuente principal es volcánica. La atmósfera de Io, un satélite natural de Júpiter, contiene un 90% de dióxido de azufre[12] y se cree que también existen trazas en la atmósfera de Júpiter.