Ecuación de los gases ideales preguntas y respuestas pdf
¿Cuál es el volumen de un globo perfectamente elástico si se eleva a una altitud en la que la presión desciende a 0,100 atm y la temperatura baja a 173 K si tuviera un volumen de 5,00 litros a nivel del mar donde la presión fuera de 1,00 atm y la temperatura de 273K?
En una inspección más cercana, la ley de los gases combinados está aplicando la aproximación de dos estados a la ley de los gases ideales donde n, el número de moléculas es constante, y ese era el caso que acabamos de resolver (ejemplo 10.3.2). La ventaja de la aproximación de dos estados es que no sólo nos permite manejar cambios en el número de partículas, sino que es una técnica que puede aplicarse a muchas ecuaciones, no sólo a la ecuación del gas ideal.
Si se tiene una relación y=mx, siempre se puede decir que \ (\frac{y_1}{y_2}=\frac{x_2}{x_2}), y durante el segundo semestre se aplicará esta técnica a funciones de potencia (Y=AXm) y a funciones exponenciales Y=Aexm. Merece la pena dominar ahora el enfoque de los dos estados.
Gases ideales pdf
Gases ideales: Las moléculas de una sustancia en fase gaseosa están muy separadas y no ocupan mucho espacio en comparación con el volumen que ocupan. Si se hace la suposición simplificadora de que esas moléculas no interactúan entre sí y que no ocupan ningún espacio, entonces el gas es ideal. La mayoría de los gases reales a temperaturas y presiones ordinarias actúan como si fueran ideales.
La ecuación de estado. Todas las relaciones individuales entre las propiedades de un gas ideal (conocidas como Ley de Boyle, Ley de Charles, Ley de Guy-Lussac, o con otros nombres) pueden combinarse en una única ecuación de estado, {eq}PV=nRT
Preguntas generales sobre la ecuación de los gases
La ley de los gases ideales es una ecuación de estado que describe el comportamiento de un gas ideal y también de un gas real en condiciones de temperatura ordinaria y baja presión. Es una de las leyes de los gases más útiles de conocer porque se puede utilizar para hallar la presión, el volumen, el número de moles o la temperatura de un gas.
Dado que las unidades de la constante de los gases se dan utilizando atmósferas, moles y Kelvin, es importante asegurarse de convertir los valores dados en otras escalas de temperatura o presión. Para este problema, convierte la temperatura en °C a K utilizando la ecuación:
Ecuación de los gases ideales ejemplos trabajados
Este artículo necesita citas adicionales para su verificación. Por favor, ayude a mejorar este artículo añadiendo citas de fuentes fiables. El material sin fuente puede ser cuestionado y eliminado.Buscar fuentes: “Ecuación de Van der Waals” – noticias – periódicos – libros – académico – JSTOR (junio de 2015) (Aprende cómo y cuándo eliminar este mensaje de la plantilla)
Este artículo científico necesita citas adicionales a fuentes secundarias o terciarias como artículos de revisión, monografías o libros de texto. Por favor, añada dichas referencias para proporcionar contexto y establecer la relevancia de cualquier artículo de investigación primario citado. El material que no tenga fuentes o que tenga fuentes deficientes puede ser cuestionado y eliminado. (Abril 2020) (Aprende cómo y cuándo eliminar este mensaje de la plantilla)
Este artículo necesita la atención de un experto en Física o Química. El problema específico es: las derivaciones no tienen fuentes, y el texto necesita ser revisado por un experto en química física para determinar la atribución del contenido. Ver la página de discusión para más detalles. WikiProyecto Física o WikiProyecto Química pueden ayudar a reclutar un experto. (Junio 2015)