Unidad de velocidad de reacción
Una tasa es una medida de cómo varía alguna propiedad con el tiempo. La velocidad es una tasa conocida que expresa la distancia recorrida por un objeto en un tiempo determinado. El salario es una tasa que representa la cantidad de dinero ganada por una persona que trabaja durante un tiempo determinado. Del mismo modo, la tasa de una reacción química es una medida de la cantidad de reactivo que se consume, o de la cantidad de producto que se produce, por la reacción en una cantidad de tiempo determinada.
La velocidad de reacción es el cambio en la cantidad de un reactivo o producto por unidad de tiempo. Por lo tanto, las tasas de reacción se determinan midiendo la dependencia temporal de alguna propiedad que pueda relacionarse con las cantidades de reactivo o producto. Las velocidades de las reacciones que consumen o producen sustancias gaseosas, por ejemplo, se determinan convenientemente midiendo los cambios de volumen o presión. En el caso de las reacciones en las que intervienen una o más sustancias coloreadas, los índices pueden controlarse mediante mediciones de la absorción de luz. En el caso de las reacciones en las que intervienen electrolitos acuosos, los índices pueden medirse a través de los cambios en la conductividad de la solución.
Temperatura de la tasa de reacción
Durante el transcurso de la reacción que se muestra a continuación, los reactivos A y B se consumen mientras la concentración del producto AB aumenta. La velocidad de reacción se puede determinar midiendo la rapidez con la que disminuye la concentración de A o B, o la rapidez con la que aumenta la concentración de AB.
Si observamos la figura \PageIndex{1} anterior, podemos ver que la velocidad puede medirse en términos de cualquiera de los reactivos (A o B) o de cualquiera de los productos (C o D). No se necesitan todas las variables para resolver la tasa. Por lo tanto, si tiene el valor de “A” así como el valor de “a” puede resolver la velocidad de reacción.
También puede notar en la ecuación \ref{1} que el cambio en los reactivos sobre el cambio en el tiempo debe tener un signo negativo delante de ellos. La razón de esto es porque los reactivos están disminuyendo en función del tiempo, la tasa saldría negativa (porque es la tasa inversa). Por lo tanto, poner un signo negativo delante de la variable permitirá que la solución sea una tasa positiva.
La Velocidad de Reacción para una reacción química dada es la medida del cambio en la concentración de los reactivos o el cambio en la concentración de los productos por unidad de tiempo. La velocidad de una reacción química puede definirse como el cambio en la concentración de una sustancia dividido por el intervalo de tiempo durante el cual se observa este cambio:
Constante de velocidad de reacción
Si se modifica la concentración de las sustancias que intervienen en una reacción, suele cambiar la velocidad de la misma. Una ecuación de velocidad muestra este efecto matemáticamente. Los órdenes de reacción forman parte de la ecuación de velocidad. En esta página se presentan y explican los distintos términos que debes conocer.
Nota: Si no estás seguro de por qué el cambio de concentración afecta a la velocidad de reacción, puedes seguir este enlace y volver a esta página después, ya sea a través del menú de velocidad de reacción o utilizando el botón ATRÁS de tu navegador.
Hay varias formas sencillas de medir la velocidad de una reacción. Por ejemplo, si durante una reacción se desprende un gas, puedes tomar algunas medidas y calcular el volumen que se desprende por segundo en cualquier momento de la reacción.
Por ejemplo, supongamos que tenemos una reacción entre dos sustancias A y B. Supongamos que al menos una de ellas se encuentra en una forma en la que es razonable medir su concentración, por ejemplo, en solución o como gas.
Velocidad de reacción frente a la velocidad de reacción
de A a dos molares. Mantenemos constante la concentración de B y observamos que la velocidad de nuestra reacción aumenta a 0,02 molar por segundo. Así que hemos aumentado la concentración de A en un factor de dos. ¿Y qué pasó con nuestra tasa? Nuestra tasa pasó de 0,01 a 0,02. Así que la tasa aumentó por dos también. Muy bien, vamos a comparar
la concentración de A de uno, a una concentración de A de tres. Así que hemos aumentado la concentración de A por un factor de tres. ¿Y qué pasó con la tasa? La tasa pasó de 0,01 a 0,03. Así que la tasa aumentó
¿dos a qué potencia X es igual a dos? Obviamente eso sería dos a la primera. Dos a la primera es igual a dos. Muy bien, podríamos haberlo hecho para nuestra otra comparación también. ¿Tres a qué potencia X es igual a tres? Obviamente tres a la
concentración de B, no de A, y déjame cambiar eso (risas). Hemos aumentado la concentración de B en un factor de dos. Hemos pasado de una molar a dos molares. ¿Y qué pasó con la tasa? La tasa pasó de 0,01 a 0,04. Así que hemos aumentado la