Escribir y equilibrar ecuaciones químicas
Una ecuación química es una descripción escrita de lo que ocurre en una reacción química. Los materiales de partida, llamados reactivos, aparecen en el lado izquierdo de la ecuación. A continuación aparece una flecha que indica el sentido de la reacción. En el lado derecho de la reacción se enumeran las sustancias que se obtienen, llamadas productos.
Una ecuación química equilibrada indica las cantidades de reactivos y productos necesarias para satisfacer la ley de conservación de la masa. Básicamente, esto significa que hay el mismo número de cada tipo de átomos en el lado izquierdo de la ecuación que en el derecho. Parece que debería ser sencillo equilibrar las ecuaciones, pero es una habilidad que requiere práctica. Así que, aunque te sientas como un tonto, ¡no lo eres! Este es el proceso que debes seguir, paso a paso, para equilibrar ecuaciones. Puedes aplicar estos mismos pasos para equilibrar cualquier ecuación química desequilibrada…
El primer paso es escribir la ecuación química desequilibrada. Si tienes suerte, te la darán. Si te dicen que equilibres una ecuación química y sólo te dan los nombres de los productos y reactivos, tendrás que buscarlos o aplicar las reglas de denominación de los compuestos para determinar sus fórmulas.
Fórmula molecular
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha prestado apoyo a la investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible.
¿Te estás sumergiendo en el mundo de las ecuaciones químicas? Estos problemas pueden parecer complicados a primera vista, pero son fáciles de resolver una vez que se aprenden los pasos básicos y las reglas para equilibrarlos. No te preocupes; te guiaremos para que sepas exactamente cómo resolver cualquier problema, sin importar el número de átomos y moléculas con los que estés trabajando. ¿Te enfrentas a ecuaciones especialmente complejas? También te cubrimos en este caso: ve a la sección 2 para ver un práctico tutorial sobre cómo resolver ecuaciones más complicadas con una balanza algebraica.
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible. Este artículo ha sido visto 4.398.733 veces.
Hojas de trabajo de química
Las ecuaciones químicas se pueden “equilibrar”, de forma similar a las ecuaciones algebraicas, en función de las reacciones de las sustancias implicadas. Aprende más sobre las ecuaciones químicas equilibradas, entiende la ley de conservación de la masa y practica los pasos necesarios para equilibrar varias ecuaciones de ejemplo.
Equilibrio de ecuaciones químicasVeamos esta balanza. Podemos ver que está desequilibrada, con el lado derecho (rojo), que pesa más que el lado izquierdo (azul). Para que los dos lados estén equilibrados, tenemos que poner un poco más de masa en el lado izquierdo hasta que tengan la misma masa.
Al igual que queremos que la balanza esté equilibrada en ambos lados, una ecuación química también debe estar equilibrada en ambos lados. Una ecuación química nos muestra las sustancias que intervienen en una reacción química: las sustancias que reaccionan (reactivos) y las sustancias que se producen (productos). En general, una ecuación química tiene el siguiente aspecto:
Según la ley de conservación de la masa, cuando se produce una reacción química, la masa de los productos debe ser igual a la de los reactantes. Por lo tanto, la cantidad de átomos de cada elemento no cambia en la reacción química. En consecuencia, la ecuación química que muestra la reacción química debe estar equilibrada. Una ecuación química equilibrada se produce cuando el número de átomos que intervienen en el lado de los reactivos es igual al número de átomos del lado de los productos. Veamos una ecuación que representa una reacción química:
Ecuación de equilibrio
Aunque en una reacción química se rompan compuestos químicos y se formen otros nuevos, los átomos de los reactantes no desaparecen ni aparecen nuevos átomos para formar los productos. En las reacciones químicas, los átomos nunca se crean ni se destruyen. Los mismos átomos que estaban presentes en los reactivos están presentes en los productos, simplemente se reorganizan en disposiciones diferentes. En una ecuación química completa, los dos lados de la ecuación deben estar presentes en el lado del reactante y en el del producto.
Hay dos tipos de números que aparecen en las ecuaciones químicas. Hay subíndices, que forman parte de las fórmulas químicas de los reactantes y los productos; y hay coeficientes que se colocan delante de las fórmulas para indicar cuántas moléculas de esa sustancia se utilizan o se producen.
Figura \ (\PageIndex{1}): Ecuaciones de equilibrio. No se pueden cambiar los subíndices de una fórmula química para equilibrar una ecuación química; sólo se pueden cambiar los coeficientes. Al cambiar los subíndices, se modifican las proporciones de los átomos en la molécula y las propiedades químicas resultantes. Por ejemplo, el agua (H2O) y el peróxido de hidrógeno (H2O2) son sustancias químicamente distintas. El H2O2 se descompone en H2O y O2 gaseoso cuando entra en contacto con el metal platino, mientras que entre el agua y el platino no se produce tal reacción.