Ejemplo de reacción química
301.1: Leyes y teorías científicas301.2: El método científico301.3: Clasificación de la materia por su estado301.4: Clasificación de la materia por su composición301.5: Propiedades físicas y químicas de la materia301.6: ¿Qué es la energía? 301.7: Medición: Unidades estándar301.8: Medición: Unidades derivadas301.9: Incertidumbre en la medición: Exactitud y precisión301.10: Incertidumbre en la medición: Lectura de instrumentos301.11: Incertidumbre en la medición: Cifras significativas301.12: Análisis dimensional
303.1: Moléculas y compuestos303.2: Fórmulas químicas303.3: Modelos moleculares303.4: Clasificación de elementos y compuestos303.5: Compuestos iónicos: Fórmulas y nomenclatura303.6: Compuestos moleculares: Fórmulas y nomenclatura303.7: Compuestos orgánicos303.8: Conceptos de masa de fórmula y mol de los compuestos303.9: Determinación experimental de la fórmula química303.10: Ecuaciones químicas
304.1: Estequiometría de la reacción304.2: Reactante limitante304.3: Rendimiento de la reacción304.4: Propiedades generales de las soluciones304.5: Concentración y dilución de soluciones304.6: Soluciones electrolíticas y no electrolíticas304.7: Solubilidad de compuestos iónicos304.8: Reacciones químicas en soluciones acuosas304.9: Reacciones de precipitación304.10: Reacciones de oxidación-reducción304.11: Números de oxidación304.12: Ácidos, bases y reacciones de neutralización304.13: Reacciones de síntesis y descomposición
Ejemplos de ecuaciones equilibradas de síntesis
Síntesis automatizada y desarrollo de procesos Reactores químicos automatizados Controlan y registran todos los parámetros de reacción las 24 horas del día Muestreo automatizado para reacciones químicas Muestreo totalmente automatizado, incluida la captura de muestras, el enfriamiento en condiciones de reacción, Dilución y dispensación en un vial ReactIR Análisis de reacciones in situ Espectrómetros de infrarrojos por transformada de Fourier (FTIR) para la supervisión en tiempo real de las reacciones químicas Espectrómetros Raman Comprender la cinética, la cristalización y optimizar las variables de reacción de las reacciones bifásicas y multifásicas. Analizadores de tamaño de partículas Comprender, optimizar y controlar las partículas y las gotas con analizadores de tamaño de partículas in situ en tiempo real
Ejemplo de ecuación de descomposición
Es posible que cuando escuches el término reacción química pienses en enormes explosiones o en tubos de ensayo humeantes. Pero, en realidad, las reacciones químicas pueden ser sutiles, sencillas y estar a tu alrededor. Sigue leyendo para encontrar ejemplos de reacciones químicas simples que ocurren todos los días.
Ejemplos de reacciones químicas simplesUna reacción química se produce cuando una o varias sustancias químicas (los reactivos) se convierten en otra sustancia (el producto). Estas reacciones ocurren al cocinar, limpiar, conducir y en los procesos que ocurren dentro de tu cuerpo, entre otros. Existen cuatro tipos principales de reacciones químicas: de síntesis, de descomposición, de sustitución simple y de sustitución doble. Ejemplos de reacciones químicas de síntesisSíntesis significa que dos elementos se combinan para hacer algo nuevo. En una reacción de síntesis, también conocida como reacción de combinación directa, dos sustancias químicas (A y B) hacen una nueva sustancia (AB). Algunos ejemplos de reacciones de síntesis simples son:
Las reacciones de combustión se incluyen a menudo en las listas de reacciones de síntesis. La combustión se produce cuando una sustancia química se combina con el oxígeno. El producto suele ser fuego u otro tipo de calor. Ejemplos de reacciones químicas de descomposiciónCuando una sustancia química reacciona ante un estímulo rompiéndose en dos elementos más simples (AB en A y B), se trata de una reacción de descomposición. Las reacciones químicas de descomposición son lo contrario de las reacciones de síntesis. Encontrará reacciones de descomposición en los siguientes procesos:
Ejemplos de reacciones de combustión
Aunque hay muchos tipos de reacciones químicas, todas se incluyen en al menos una de las cuatro grandes categorías: reacciones de síntesis, reacciones de descomposición, reacciones de desplazamiento simple y reacciones de desplazamiento doble.
Una reacción de síntesis o de combinación directa es un tipo de reacción química en la que dos o más sustancias simples se combinan para formar un producto más complejo. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos, mientras que el producto es siempre un compuesto.
La característica de una reacción de síntesis es que se forma un producto más complejo a partir de los reactantes. Un tipo de reacción de síntesis fácil de reconocer se produce cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto. El otro tipo de reacción de síntesis ocurre cuando un elemento y un compuesto se combinan para formar un nuevo compuesto.
Básicamente, para identificar esta reacción, busca un producto que contenga todos los átomos del reactivo. Asegúrate de contar el número de átomos tanto en los reactantes como en los productos. A veces, cuando se escribe una ecuación química, se da información “extra” que puede dificultar el reconocimiento de lo que ocurre en una reacción. Contar el número y el tipo de átomos facilita la identificación de los tipos de reacción.