Hoja de trabajo de ecuaciones de equilibrio respuestas 1-20
Las reacciones químicas ocurren a tu alrededor. Las plantas utilizan la luz solar para impulsar su proceso fotosintético y producir energía. Los coches y otros vehículos queman gasolina para alimentar sus motores. Las pilas utilizan reacciones electroquímicas para producir energía y alimentar muchos dispositivos cotidianos. En tu interior también se producen muchas reacciones químicas, especialmente durante la digestión de los alimentos.
En la clase de matemáticas, has escrito y resuelto muchas ecuaciones matemáticas. Los químicos también llevan la cuenta de las reacciones químicas escribiendo ecuaciones. En cualquier reacción química, una o más sustancias, llamadas reactivos, se convierten en una o más sustancias nuevas, llamadas productos. La forma general de la ecuación de un proceso de este tipo es la siguiente.
Puedes describir una reacción química escribiendo una ecuación de palabras. Cuando el metal de plata se expone al azufre, reacciona para formar sulfuro de plata. El sulfuro de plata se conoce comúnmente como deslustre y hace que la superficie de los objetos de plata se vuelva oscura y con vetas negras (véase la figura siguiente). El azufre que contribuye al deslustre puede proceder de trazas de azufre en el aire o de alimentos como los huevos. La ecuación de la palabra para el proceso es:
Balanceo de ecuaciones químicas respuestas pdf
Antes de empezar a equilibrar ecuaciones químicas, es importante que te familiarices firmemente con las distintas partes de una. Toda ecuación química equilibrada consta de dos partes: el lado del reactante y el lado del producto. Ambos lados están separados por medio de una flecha.
En el lado izquierdo de la flecha se encuentra el lado del reactante. Este lado representa los elementos que se utilizan para iniciar el experimento. En el lado derecho de la flecha, tenemos el lado del producto. Este lado se utiliza para mostrar los elementos o compuestos que se generan a partir del proceso químico.
Desde que comenzaste a aprender sobre el campo de la química, tus profesores pueden haber hecho hincapié en la importancia de equilibrar las ecuaciones químicas. Pero, ¿has reflexionado alguna vez sobre la razón que hay detrás de esto? ¿Por qué hay que respetar la ley de conservación de la masa? Sencillamente, tienes que equilibrar tus ecuaciones para seguir la ley de conservación de la masa.
Tener en cuenta la ley de conservación de la masa al equilibrar las ecuaciones es muy importante. No sólo te ayuda a evitar errores, sino que también ayuda a los científicos a conocer las cantidades de reactivos para crear un producto concreto que quieren fabricar. Además, la ley también ayuda a los fabricantes de productos químicos a aumentar la eficiencia de sus procesos.
50 ejemplos de ecuaciones químicas equilibradas con respuestas
A lo largo de tu vida has sido testigo de numerosas reacciones químicas. ¿Cómo se las describirías a otra persona? ¿Cómo podrías obtener información cuantitativa sobre la reacción? Los químicos utilizan las ecuaciones químicas estequiométricas[1] para responder a estas preguntas.
Por definición, una ecuación química es una representación escrita de una reacción química que muestra los reactivos y los productos, sus estados físicos y la dirección en la que se produce la reacción. Además, muchas ecuaciones químicas designan las condiciones necesarias (como una temperatura elevada) para que se produzca la reacción. Una ecuación química proporciona información estequiométrica sobre una reacción química, sólo si la ecuación está equilibrada.
Para que una ecuación química esté equilibrada, el mismo número de cada tipo de átomo debe estar presente en ambos lados de la ecuación química. El químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier[2] (1743-1794) introdujo la ley de conservación de la materia durante la segunda mitad del siglo XVIII. La ley de conservación establece que la materia no puede crearse ni destruirse. Los principios de Lavoisier para nombrar las sustancias químicas se siguen utilizando hoy en día.
Ejemplo de ecuación química equilibrada
“Hola a todos. Bienvenidos. Hacer la sesión de tareas de hoy. Vamos a resolver un problema del capítulo inclinación deseos. La pregunta de hoy es resolver las siguientes ecuaciones por el método de ensayo y error. Así que tenemos dos ecuaciones aquí. La primera es 5p más dos es igual a 17 y la segunda es 3 m menos cuatro es igual a cuatro. Así que cuando usamos el método de ensayo y error para resolver un problema, básicamente elegimos nuestros números favoritos. Y lo vemos hijos en el lugar de la variable y comprobamos si la ecuación se satisface o no. En otras palabras, comprobamos si LHS es igual a rhs o no. Y y seguimos haciendo esto hasta que obtengamos un poco es igual a rhs. Así que para la primera ecuación, vamos a empezar con 0. Así que digamos que p es igual a cero.
Entonces 5p X cero más dos es igual a 17 0 más 2 es igual a 17 2012 17. Así que esto no satisface la ecuación porque el LHS no es igual al rhs ahora. Probemos con otro número. Probemos que p es igual a 1
Así que p es igual a uno. Así que voy a sustituir p con el número 1 por lo que hará x uno más dos es igual a 17. Así que será 5 más 2 es igual a 17 7 es igual a 17. LHS no es igual a rhs, por lo que este valor es también no satisface la ecuación dada ahora, vamos a intentar algo más. Sabemos que claramente p es igual a