Escribir y equilibrar ecuaciones químicas
¡Buen trabajo! Has completado el cuestionario, así que has practicado el equilibrio de ecuaciones. Sin embargo, te faltaron algunas preguntas, por lo que tal vez quieras repasar los pasos para equilibrar ecuaciones o imprimir hojas de trabajo de práctica gratuitas. Si te sientes preparado para seguir adelante, aprende sobre las relaciones de masa en las ecuaciones equilibradas.
¡Buen trabajo! Lo has hecho tan bien que podrías enseñar a otros a equilibrar ecuaciones. Si te sientes un poco inseguro con todos los pasos y detalles, puedes repasar el método simple de equilibrio de ecuaciones. Si no, puedes repasar cómo equilibrar reacciones de oxidación-reducción o redox o pasar a entender las relaciones molares en las ecuaciones equilibradas.
Ecuación de equilibrio
2 Puntos de discusión y posibles respuestas Pase a las páginas Pida a los alumnos que respondan a las preguntas 1 3 en el dispositivo portátil, en la hoja de actividades o en ambas. Q1. Identifique los reactivos y productos de la reacción N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g). Respuesta: Los reactivos son N 2 (nitrógeno) y H 2 (hidrógeno). El producto es NH 3 (amoníaco). Q2. Explica el significado de los subíndices en la ecuación. Respuesta: Los subíndices indican la proporción de elementos en un compuesto químico. Q3. Explica si esta ecuación está equilibrada o no. Respuesta: No está equilibrada porque habrá más átomos de N en los reactivos que en el producto y habrá menos átomos de H en los reactivos que en el producto. Pida a los estudiantes que revisen las instrucciones dadas en la página 1.6 y la hoja de actividades para usar la herramienta de equilibrio químico en la página Los estudiantes deben hacer clic para equilibrar la ecuación. Deben utilizar las flechas hacia arriba y hacia abajo para ajustar los coeficientes que aparecen delante de cada reactivo o producto hasta que las escalas de la mitad inferior de la pantalla sean verdes y estén niveladas. Consejo técnico: En el modo de equilibrio, haga clic en las flechas hacia arriba o hacia abajo para ajustar los coeficientes de cada elemento hasta que la fórmula esté equilibrada. Si no se han introducido coeficientes durante el modo Edición, el modo Equilibrio mostrará automáticamente el número 1 para cada producto y reactivo Texas Instruments Incorporated 2 education.ti.com
Práctica de la reacción
Explicación: La reacción se equilibra a 2C2H6(s) + 7O2(g) → 6H2O(l) + 4CO2(g). Por cada 2 moles de C2H6 puedes producir 6 moles de H2O. Lo que te da una producción total de 12 moles cuando tienes 4 moles de C2H6.
Explicación: Al equilibrar las ecuaciones, el objetivo es asegurarse de que los mismos átomos, tanto en tipo como en cantidad, estén en el lado del reactante y del producto de la ecuación. Un enfoque útil es anotar el número de átomos que ya están en ambos lados de la ecuación desequilibrada. De este modo, se puede predecir qué compuestos deben aumentarse en cada lado para equilibrar la ecuación. También ayuda a equilibrar el oxígeno y el hidrógeno en último lugar en la ecuación.
Explicación: Para equilibrar una ecuación, necesitamos asegurarnos de que hay la misma cantidad de elementos a la izquierda de la flecha que a la derecha. También necesitamos que todas las cargas se equilibren. Observamos enseguida que hay tres átomos de cloro a la izquierda, pero sólo uno a la derecha.
Explicación: Empieza por equilibrar la ecuación. Hay muchas maneras de hacerlo, pero un método que es particularmente útil es suponer que tienes 1 mol de tu hidrocarburo (propano), y equilibrar la ecuación a partir de ahí. Puede ser necesario manipular más la ecuación si terminas con fracciones, pero todo lo que tendrás que hacer es multiplicar por un número entero si ese es el caso.
Ejercicio de fórmulas químicas
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