Calculadora de ecuaciones de equilibrio de estequiometría
La estequiometría es una sección de la química que consiste en utilizar las relaciones entre los reactivos y/o los productos de una reacción química para determinar los datos cuantitativos deseados. En griego, stoikhein significa elemento y metron significa medida, por lo que la estequiometría traducida literalmente significa la medida de los elementos. Para utilizar la estequiometría para realizar cálculos sobre las reacciones químicas, es importante entender primero las relaciones que existen entre los productos y los reactivos y por qué existen, lo que requiere comprender cómo equilibrar las reacciones.
En química, las reacciones químicas se escriben frecuentemente como una ecuación, utilizando símbolos químicos. Los reactantes aparecen en el lado izquierdo de la ecuación y los productos en el derecho, con la separación de una flecha simple o doble que significa la dirección de la reacción. El significado de la flecha simple y doble es importante cuando se discuten las constantes de solubilidad, pero no entraremos en detalles sobre ello en este módulo. Para equilibrar una ecuación, es necesario que haya el mismo número de átomos en el lado izquierdo de la ecuación que en el derecho. Esto se consigue elevando los coeficientes.
Calculadora de estequiometría
Una ecuación química describe lo que ocurre en una reacción química. La ecuación identifica los reactivos (materiales de partida) y los productos (sustancias resultantes), las fórmulas de los participantes, las fases de los participantes (sólido, líquido, gas), la dirección de la reacción química y la cantidad de cada sustancia. Las ecuaciones químicas están equilibradas para la masa y la carga, lo que significa que el número y el tipo de átomos del lado izquierdo de la flecha es el mismo que el número y el tipo de átomos del lado derecho de la flecha. La carga eléctrica global en el lado izquierdo de la ecuación es la misma que la carga global en el lado derecho de la ecuación. Al principio, es importante aprender primero a equilibrar las ecuaciones para la masa.
Mira la ecuación y observa qué elementos no están equilibrados. En este caso, hay dos átomos de oxígeno en el lado izquierdo de la ecuación y sólo uno en el lado derecho. Corrige esto poniendo un coeficiente de 2 delante del agua:
Esto desequilibra los átomos de hidrógeno. Ahora hay dos átomos de hidrógeno a la izquierda y cuatro átomos de hidrógeno a la derecha. Para obtener cuatro átomos de hidrógeno a la derecha, añade un coeficiente de 2 para el gas hidrógeno. El coeficiente es un número que va delante de una fórmula química. Recuerda que los coeficientes son multiplicadores, por lo que si escribimos 2 H2O significa 2×2=4 átomos de hidrógeno y 2×1=2 átomos de oxígeno.
Hoja de trabajo de ecuaciones de equilibrio de estequiometría
La estequiometría es uno de los temas principales de la química porque se utiliza a lo largo de toda la química. Se define como el cálculo de la relación entre reactantes y productos en las reacciones químicas. La estequiometría se escribe en forma de ecuaciones. Por ejemplo, I+2S = IS2. En esta ecuación, vemos números delante de los compuestos/elementos. Se denominan coeficientes estequiométricos. El propósito de estos números es equilibrar una ecuación química para cumplir con la ley de conservación de la masa. La ley de conservación de la masa establece que la masa de un sistema no puede destruirse ni crearse. Utilizamos los coeficientes estequiométricos para asegurarnos de que el número de átomos de los reactivos es equivalente al número de átomos de los productos.Tomemos la ecuación Pb(OH)4+H2SO4→Pb(SO4)2+H2OReactante Lado:H(hidrógeno):6Pb(plomo): 1O(oxígeno): 8S(azufre): 1Lado del producto:H:2Pb: 1O: 9S: 2Para equilibrar esta ecuación, necesitamos el mismo número de átomos para cada elemento en ambos lados. Para ello, tenemos que añadir un 2 antes del ácido sulfúrico (H2SO4) y un 4 antes del agua (H2O). Pb(OH)4+2(H2SO4)→Pb(SO4)2+4(H2O)Lado del reactivo:H(hidrógeno):8Pb(plomo): 1O(oxígeno): 12S(azufre): 2Lado del producto:H:8Pb: 1O: 12S: 2De esta manera el total en ambos lados para el hidrógeno es 8, el plomo es 1, el oxígeno es 8 y el azufre es 2. Aunque a veces es tedioso, implica mucho ensayo y error para igualar el número de átomos en ambos lados. Espero que hayas podido sacar algo de esto.
Hoja de trabajo de ecuaciones químicas y estequiometría
La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa, en la que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que lleva a la idea de que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una relación de números enteros positivos. Esto significa que si se conocen las cantidades de los reactantes por separado, se puede calcular la cantidad del producto. A la inversa, si un reactante tiene una cantidad conocida y la cantidad de los productos puede determinarse empíricamente, entonces también puede calcularse la cantidad de los otros reactantes.
En este caso, una molécula de metano reacciona con dos moléculas de gas oxígeno para producir una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua. Esta ecuación química concreta es un ejemplo de combustión completa. La estequiometría mide estas relaciones cuantitativas y se utiliza para determinar la cantidad de productos y reactivos que se producen o necesitan en una reacción determinada. La descripción de las relaciones cuantitativas entre las sustancias que participan en las reacciones químicas se conoce como estequiometría de la reacción. En el ejemplo anterior, la estequiometría de reacción mide la relación entre las cantidades de metano y oxígeno que reaccionan para formar dióxido de carbono y agua.