50 ejemplos de ecuaciones químicas equilibradas con respuestas
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible.
¿Te estás sumergiendo en el mundo de las ecuaciones químicas? Estos problemas pueden parecer complicados a primera vista, pero son fáciles de resolver una vez que se aprenden los pasos básicos y las reglas para equilibrarlos. No te preocupes; te guiaremos para que sepas exactamente cómo resolver cualquier problema, sin importar el número de átomos y moléculas con los que estés trabajando. ¿Te enfrentas a ecuaciones especialmente complejas? También te cubrimos en este caso: ve a la sección 2 para ver un práctico tutorial sobre cómo resolver ecuaciones más complicadas con una balanza algebraica.
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible. Este artículo ha sido visto 4.395.718 veces.
Equilibrar las ecuaciones químicas
Equilibrar ecuaciones químicas puede parecer un poco desalentador y asusta a muchos estudiantes. Pero no tengas miedo… A continuación te mostramos un método sencillo para equilibrar ecuaciones en el que puedes confiar siempre.
Pero a veces, la respuesta no es obvia. Hay varias formas de abordar una ecuación difícil. Nuestro método favorito es utilizar una tabla para contar el número de átomos de cada elemento en el LHS de la ecuación y en el RHS de la ecuación.
No es de extrañar: para este tema en particular, es muy útil practicar mucho. Mira los ejemplos trabajados en el vídeo. A continuación, prueba nuestra pregunta tipo examen sobre el equilibrio de ecuaciones y comprueba tu respuesta con nuestro esquema de respuestas.
4 pasos para equilibrar una ecuación química
UP Board Class 12th Science que se enfrentan a problemas en el equilibrio de las ecuaciones químicas puede comprobar aquí cómo equilibrar las ecuaciones en seis sencillos pasos mencionados en este artículo. Aquí estamos discutiendo la ley de conservación de la masa.
UP Board Class 12th Chemistry paper 1 está programado para el 20 de febrero de 2018, y el papel 2 se llevará a cabo el 22 de febrero de 2018. Los estudiantes encuentran que la química es un tema difícil debido a las ecuaciones químicas, los métodos y las reacciones de las moléculas, los reactivos y los átomos, etc. Sin embargo, si entienden los fundamentos de cualquier concepto, les será más fácil realizar las ecuaciones químicas. Por lo tanto, se aconseja a los estudiantes que primero aprendan los fundamentos de cada concepto, es decir, la fórmula, el método, la definición, etc. Aquí los alumnos pueden aprender a equilibrar las ecuaciones químicas con un método más sencillo, aprendiendo la ley de conservación de la masa. Según esta ley, no se puede producir ni destruir una molécula en una reacción química.
Paso 2. Ahora, seleccione el elemento en el que aparecen los reactivos y sólo una molécula en los productos. Como se ha mencionado anteriormente, el hidrógeno y el oxígeno son más que el dióxido de carbono. Así que tienes que equilibrar primero la molécula de carbono.
20 ecuaciones químicas equilibradas con respuestas
Aunque en una reacción química se rompan compuestos químicos y se formen otros nuevos, los átomos de los reactivos no desaparecen ni aparecen nuevos átomos para formar los productos. En las reacciones químicas, los átomos nunca se crean ni se destruyen. Los mismos átomos que estaban presentes en los reactivos están presentes en los productos, simplemente se reorganizan en disposiciones diferentes. En una ecuación química completa, los dos lados de la ecuación deben estar presentes en el lado del reactante y en el del producto.
Hay dos tipos de números que aparecen en las ecuaciones químicas. Hay subíndices, que forman parte de las fórmulas químicas de los reactantes y los productos; y hay coeficientes que se colocan delante de las fórmulas para indicar cuántas moléculas de esa sustancia se utilizan o se producen.
Figura \ (\PageIndex{1}): Ecuaciones de equilibrio. No se pueden cambiar los subíndices de una fórmula química para equilibrar una ecuación química; sólo se pueden cambiar los coeficientes. Al cambiar los subíndices, se modifican las proporciones de los átomos en la molécula y las propiedades químicas resultantes. Por ejemplo, el agua (H2O) y el peróxido de hidrógeno (H2O2) son sustancias químicamente distintas. El H2O2 se descompone en H2O y O2 gaseoso cuando entra en contacto con el metal platino, mientras que entre el agua y el platino no se produce tal reacción.