Qué es la ecuación química explicar con ejemplo
¿Qué es una ecuación química? Las reacciones químicas se producen constantemente. La digestión de los alimentos es una reacción química. La fotosíntesis de una planta es una reacción química. Incluso respirar aire es una reacción química. Una reacción química puede expresarse mediante una ecuación química. Pero, ¿qué es una ecuación química? Las reacciones químicas son procesos en los que las sustancias sufren un cambio químico. Este cambio hace que la sustancia pierda su identidad química inicial y adquiera una nueva. El cambio químico implica la reconstrucción de los átomos de la sustancia inicial. Las ecuaciones químicas son fórmulas que utilizan símbolos y números para representar las reacciones químicas. Las ecuaciones químicas se utilizan para mostrar cómo reaccionan las sustancias, sus estados físicos, la cantidad en la que reaccionan y el alcance de la reacción.
ProductosEl segundo componente más importante de una ecuación es el producto, o los productos. Los productos son las nuevas sustancias que se forman a partir de los reactivos que sufren un cambio químico. Los átomos de los reactivos se reorganizan para formar una nueva sustancia. Los productos se escriben siempre a la derecha en las ecuaciones químicas. Al igual que los reactantes, los productos también son fórmulas químicas que contienen coeficientes, elementos y subíndices. FlechasLo que separa los reactivos del lado izquierdo de los reactivos del lado derecho son las flechas. Las flechas se utilizan para mostrar si una reacción se está completando o no. Algunas sustancias químicas forman productos de forma irreversible, mientras que otras forman productos y luego se convierten de nuevo en reactivos. Las flechas que se utilizan en las ecuaciones químicas son las siguientes:
Equilibrar las ecuaciones químicas
¿Qué le ocurre a la materia cuando sufre cambios químicos? La ley de conservación de la masa dice que “los átomos no se crean ni se destruyen durante ninguna reacción química”. Por tanto, después de una reacción está presente el mismo conjunto de átomos que antes de la misma. Los cambios que se producen durante una reacción sólo implican la reordenación de los átomos. En esta sección hablaremos de la estequiometría (la “medida de los elementos”).
Como se muestra en la Figura \N(\PageIndex{1}), al aplicar una pequeña cantidad de calor a un montón de polvo de dicromato de amonio de color naranja, se produce una vigorosa reacción conocida como el volcán de dicromato de amonio. Se produce calor, luz y gas mientras se forma un gran montón de óxido de cromo (III) verde y esponjoso. Esta reacción se describe con una ecuación química, una expresión que da las identidades y cantidades de las sustancias en una reacción química.
Figura \N(\NIndiceDePágina{1}): Un volcán de dicromato de amonio: Cambio durante una reacción química. El material de partida es dicromato de amonio sólido. Una reacción química lo transforma en óxido de cromo (III) sólido, representado mostrando una parte de su estructura encadenada, gas nitrógeno y vapor de agua (además, se libera energía en forma de calor y luz). Durante la reacción, la distribución de los átomos cambia, pero el número de átomos de cada elemento no cambia. Como el número de cada tipo de átomo es el mismo en los reactivos y en los productos, la ecuación química está equilibrada. (CC BY-SA 3.0; Mikk Mihkel Vaabel vía Wikipedia). Vea el vídeo aquí: www.youtube.com/watch?v=CW4hN0dYnkM
Lista de ecuaciones químicas
Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química en forma de símbolos y fórmulas, en la que las entidades reactantes se dan en el lado izquierdo y las entidades producto en el lado derecho, con un signo más entre las entidades de los reactantes y los productos y una flecha que apunta hacia los productos, y muestra la dirección de la reacción[1] Los coeficientes junto a los símbolos y fórmulas de las entidades son los valores absolutos de los números estequiométricos. La primera ecuación química fue diagramada por Jean Beguin en 1615[2].
Una ecuación química consta de las fórmulas químicas de los reactivos (las sustancias de partida) y de la fórmula química de los productos (las sustancias formadas en la reacción química). Ambas están separadas por un símbolo de flecha (→, que suele leerse como “rendimientos”) y la fórmula química de cada sustancia individual está separada de las demás por un signo de suma.
Esta ecuación se leería como “dos HCl más dos Na dan como resultado dos NaCl y dos H”. Pero, en el caso de las ecuaciones que implican sustancias químicas complejas, en lugar de leer la letra y su subíndice, las fórmulas químicas se leen utilizando la nomenclatura de la IUPAC. Utilizando la nomenclatura de la IUPAC, esta ecuación se leería como “el ácido clorhídrico más el sodio produce cloruro de sodio y gas hidrógeno”.
¿Qué son los reactivos y los productos en una ecuación química?
donde el signo + significa que las dos sustancias interactúan químicamente entre sí y el símbolo → implica que se produce una reacción química. Pero las sustancias también pueden representarse mediante fórmulas químicas. Recordando que el hidrógeno y el oxígeno existen como moléculas diatómicas, podemos reescribir nuestro cambio químico como
Este es un ejemplo de ecuación químicaUna forma concisa de representar una reacción química., que es una forma concisa de representar una reacción química. Las sustancias iniciales se llaman reactivosUna sustancia inicial en una ecuación química., y las sustancias finales se llaman productosUna sustancia final en una ecuación química..
Por desgracia, también es una ecuación química incompleta. La ley de conservación de la materia dice que ésta no puede crearse ni destruirse. En las ecuaciones químicas, el número de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser el mismo que el número de átomos de cada elemento en los productos. Si contamos el número de átomos de hidrógeno en los reactivos y en los productos, encontramos dos átomos de hidrógeno. Pero si contamos el número de átomos de oxígeno en los reactivos y en los productos, encontramos que hay dos átomos de oxígeno en los reactivos pero sólo un átomo de oxígeno en los productos.