Ecuación de la palabra carbonato de calcio
El carbonato de calcio es un compuesto químico de fórmula CaCO3. Es una sustancia común que se encuentra en las rocas en forma de minerales como la calcita y el aragonito (sobre todo en forma de piedra caliza, que es un tipo de roca sedimentaria formada principalmente por calcita) y es el principal componente de las cáscaras de huevo, las conchas de los gasterópodos, los esqueletos de los mariscos y las perlas. El carbonato de calcio es el ingrediente activo de la cal agrícola y se crea cuando los iones de calcio del agua dura reaccionan con los iones de carbonato para crear cal. Tiene un uso médico como suplemento de calcio o como antiácido, pero su consumo excesivo puede ser peligroso y causar hipercalcemia y problemas digestivos[8].
La mayor parte del carbonato cálcico utilizado en la industria se extrae de la minería o de las canteras. El carbonato cálcico puro (para uso alimentario o farmacéutico) puede producirse a partir de una cantera pura (normalmente mármol).
Otra posibilidad es preparar el carbonato de calcio a partir del óxido de calcio. Se añade agua para obtener hidróxido de calcio y, a continuación, se hace pasar dióxido de carbono a través de esta solución para precipitar el carbonato de calcio deseado, conocido en la industria como carbonato de calcio precipitado (PCC).
Carbonato de calcio schädlich
Fórmula y estructura: La fórmula química del carbonato de calcio es CaCO3 y su masa molar es de 100,0869 g mol-1. La molécula está formada por el catión calcio Ca+2 y el anión carbonato CO3-2. La estructura de la red de carbonato de calcio depende del mineral del que se extraiga: la calcita contiene una estructura hexagonal de carbonato de calcio mientras que el aragonito contiene una red ortorrómbica. Su estructura química puede escribirse como se indica a continuación, en las representaciones comunes utilizadas para las moléculas orgánicas.
Presencia: El carbonato de calcio se encuentra frecuentemente en la naturaleza como componente de las rocas, los corales, las perlas, las conchas de los organismos marinos, la cáscara de los huevos y la cáscara de los caracoles. También se encuentra en formaciones geológicas en el mineral calcita, dolomita, varita y aragonito o cal. También se encuentra disuelto en el agua dura.
Preparación: La mayor parte del carbonato de calcio se extrae de los minerales calcita y aragonito. Aunque también puede producirse por la reacción entre el hidróxido de calcio y el dióxido de carbono, utilizando como material de partida el óxido de calcio, que se transforma en hidróxido de calcio por reacción con el agua.
Ecuación verbal del carbonato de calcio y el ácido clorhídrico
Un Sistema se definirá como alguna porción del universo que le interesa. Todo lo demás forma parte del entorno. El sistema y el entorno están separados por una “frontera”. La ecuación [1], por ejemplo, podría ser un sistema.
El equilibrio químico es dinámico. Si perturbamos el equilibrio aumentando la cantidad de CO2 en el aire, la reacción [2] se ajusta “invirtiendo” la naturaleza de la perturbación, es decir, la cantidad de CO2 en el aire se reduce disolviendo parte del “exceso” en agua. Es decir, en la reacción [2] se favorece el sentido de avance. La reacción continúa hasta que el equilibrio entre el CO2 en el aire y el CO2 disuelto en el agua es el que da la ecuación [3].
Óxido de calcio
Hay 1 átomo de hidrógeno a la izquierda pero 2 a la derecha, por lo que está desequilibrado. Por lo tanto, tenemos que equilibrarla utilizando 2 moléculas de HCl: Por último, tenemos que comprobar que el cloro está equilibrado, y lo está, ya que podemos ver que ahora hay 2 en cada lado. Por lo tanto, ahora es una ecuación equilibrada.
Siempre que se equilibra una ecuación hay que cambiar el número de moléculas utilizadas representadas por los números grandes que preceden a una molécula, por ejemplo 2HCl. No puedes cambiar los subíndices (números pequeños), ya que es el número de cada elemento en una molécula, y acabarías inventando tu propia molécula que no tiene sentido. Por ejemplo, ¡no podrías hacer H2Cl!
Ahora que los carbonos están equilibrados, nos fijaremos en los hidrógenos. Podemos multiplicar el número de aguas en el lado del producto por 4, para hacer 4 moléculas de H20. Esto da a ambos lados de la ecuación 8 hidrógenos. A continuación podemos comprobar los oxígenos. Habrá 10 oxígenos en el lado de los productos y 2 en el de los reactivos, así que para equilibrarlos, multiplicamos el 02 del lado de los reactivos por 5.