Hoja de ejercicios de equilibrio
Una ecuación química es una descripción escrita de lo que ocurre en una reacción química. Los materiales de partida, llamados reactivos, aparecen en el lado izquierdo de la ecuación. A continuación viene una flecha que indica el sentido de la reacción. En el lado derecho de la reacción se enumeran las sustancias que se obtienen, llamadas productos.
Una ecuación química equilibrada indica las cantidades de reactivos y productos necesarias para satisfacer la ley de conservación de la masa. Básicamente, esto significa que hay el mismo número de cada tipo de átomos en el lado izquierdo de la ecuación que en el derecho. Parece que debería ser sencillo equilibrar las ecuaciones, pero es una habilidad que requiere práctica. Así que, aunque te sientas como un tonto, ¡no lo eres! Este es el proceso que debes seguir, paso a paso, para equilibrar ecuaciones. Puedes aplicar estos mismos pasos para equilibrar cualquier ecuación química desequilibrada…
El primer paso es escribir la ecuación química desequilibrada. Si tienes suerte, te la darán. Si te dicen que equilibres una ecuación química y sólo te dan los nombres de los productos y reactivos, tendrás que buscarlos o aplicar las reglas de denominación de los compuestos para determinar sus fórmulas.
Ejercitar las reacciones químicas
Aunque en una reacción química se rompen compuestos químicos y se forman otros nuevos, los átomos de los reactivos no desaparecen ni aparecen nuevos átomos para formar los productos. En las reacciones químicas, los átomos nunca se crean ni se destruyen. Los mismos átomos que estaban presentes en los reactivos están presentes en los productos, simplemente se reorganizan en disposiciones diferentes. En una ecuación química completa, los dos lados de la ecuación deben estar presentes en el lado del reactante y en el del producto.
Hay dos tipos de números que aparecen en las ecuaciones químicas. Hay subíndices, que forman parte de las fórmulas químicas de los reactantes y los productos; y hay coeficientes que se colocan delante de las fórmulas para indicar cuántas moléculas de esa sustancia se utilizan o se producen.
Figura \ (\PageIndex{1}): Ecuaciones de equilibrio. No se pueden cambiar los subíndices de una fórmula química para equilibrar una ecuación química; sólo se pueden cambiar los coeficientes. Al cambiar los subíndices, se modifican las proporciones de los átomos en la molécula y las propiedades químicas resultantes. Por ejemplo, el agua (H2O) y el peróxido de hidrógeno (H2O2) son sustancias químicamente distintas. El H2O2 se descompone en H2O y O2 gaseoso cuando entra en contacto con el metal platino, mientras que entre el agua y el platino no se produce tal reacción.
Equilibrar las ecuaciones químicas
2 Puntos de discusión y posibles respuestas Pase a las páginas Pida a los alumnos que respondan a las preguntas 1 3 en el dispositivo portátil, en la hoja de actividades o en ambas. Q1. Identifica los reactivos y productos de la reacción N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g). Respuesta: Los reactivos son N 2 (nitrógeno) y H 2 (hidrógeno). El producto es NH 3 (amoníaco). Q2. Explica el significado de los subíndices en la ecuación. Respuesta: Los subíndices indican la proporción de elementos en un compuesto químico. Q3. Explica si esta ecuación está equilibrada o no. Respuesta: No está equilibrada porque habrá más átomos de N en los reactivos que en el producto y habrá menos átomos de H en los reactivos que en el producto. Pase a las páginas Pida a los estudiantes que revisen las instrucciones dadas en la página 1.6 y la hoja de actividades para usar la herramienta de equilibrio químico en la página Los estudiantes deben hacer clic para equilibrar la ecuación. Deben utilizar las flechas hacia arriba y hacia abajo para ajustar los coeficientes que aparecen delante de cada reactivo o producto hasta que las escalas de la mitad inferior de la pantalla sean verdes y estén niveladas. Consejo técnico: En el modo de equilibrio, haga clic en las flechas hacia arriba o hacia abajo para ajustar los coeficientes de cada elemento hasta que la fórmula esté equilibrada. Si no se han introducido coeficientes durante el modo Edición, el modo Equilibrio mostrará automáticamente el número 1 para cada producto y reactivo Texas Instruments Incorporated 2 education.ti.com
Hoja de trabajo “Equilibrio 2”, clave de respuestas
Una vez que entiendas cómo equilibrar una ecuación en términos de masa, estarás listo para aprender a equilibrar una ecuación tanto en términos de masa como de carga. Las reacciones de reducción/oxidación o redox y las reacciones ácido-base a menudo implican especies cargadas. Equilibrar para la carga significa que tienes la misma carga neta en el lado del reactante y del producto de la ecuación. Esto no siempre es cero.
Este es un ejemplo de cómo equilibrar la reacción entre el permanganato de potasio y el ion yoduro en ácido sulfúrico acuoso para formar yoduro de potasio y sulfato de manganeso (II). Esta es una típica reacción ácida.