Conversor de ecuaciones de palabras a ecuaciones químicas
Cuando los subíndices son realmente grandes, o hay muchos átomos implicados, la prueba y el error son imposibles, a menos que los realice un ordenador. ¿Y si alguna ecuación química no se puede equilibrar? (¿Existen tales ecuaciones?) Intenté una durante mucho tiempo sólo para darme cuenta de que el problema estaba mal.
Este es un ejemplo poco interesante, pero siempre serán ecuaciones lineales en términos de los coeficientes. Observa que tenemos menos ecuaciones que variables. Esto significa que hay más de una manera de equilibrar correctamente la ecuación (y la hay, porque cualquier conjunto de coeficientes puede ser escalado por cualquier factor). Sólo tenemos que encontrar una solución integral a estas ecuaciones.
La discrepancia entre las dos reacciones es clara: la reacción de oxidación debe multiplicarse por 2 para equilibrar el número de electrones perdidos por el Al con el número de electrones ganados por el O:
Sí, aunque este proceso parece extremadamente largo, es aplicable a reacciones redox más complicadas. Esto incluye reacciones en las que las especies que participan en la reacción redox no son las únicas que requieren ser equilibradas, e incluso reacciones en las que se oxidan/reducen múltiples especies a la vez. Es bastante sencillo una vez que se le coge el truco, y espero que esto reduzca la cantidad de tiempo que pasas equilibrando ecuaciones a largo plazo.
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La estequiometría es la contabilidad, o las matemáticas, que hay detrás de la química. Dada la suficiente información, se puede utilizar la estequiometría para calcular masas, moles y porcentajes dentro de una ecuación química. Qué es una ecuación química El mol Equilibrio de las ecuaciones químicas Reactivos limitantes Composición porcentual Fórmulas empíricas y moleculares Densidad Concentraciones de las soluciones ¿Qué es una ecuación química?
representa un átomo de carbono, y “H” representa un átomo de hidrógeno. Para representar una molécula de sal de mesa, el cloruro de sodio, utilizaríamos la notación “NaCl”, donde “Na” representa al sodio y “Cl” al cloro. En este caso llamamos al cloro “cloruro” por su relación con el sodio.
A menudo, las ecuaciones químicas se escriben indicando el estado en que se encuentra cada sustancia. El signo (s) significa que el compuesto es un sólido. El signo (l) significa que la sustancia es un líquido. El signo (aq) significa acuoso en agua y significa que el compuesto está disuelto en agua. Por último, el signo (g) significa que el compuesto es un gas.
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Aunque durante una reacción química se rompan compuestos químicos y se formen otros nuevos, los átomos de los reactivos no desaparecen ni aparecen nuevos átomos para formar los productos. En las reacciones químicas, los átomos nunca se crean ni se destruyen. Los mismos átomos que estaban presentes en los reactivos están presentes en los productos, simplemente se reorganizan en diferentes disposiciones. En una ecuación química completa, los dos lados de la ecuación deben estar presentes en el lado del reactante y en el del producto.
Hay dos tipos de números que aparecen en las ecuaciones químicas. Hay subíndices, que forman parte de las fórmulas químicas de los reactantes y los productos; y hay coeficientes que se colocan delante de las fórmulas para indicar cuántas moléculas de esa sustancia se utilizan o se producen.
Figura \ (\PageIndex{1}): Ecuaciones de equilibrio. No se pueden cambiar los subíndices de una fórmula química para equilibrar una ecuación química; sólo se pueden cambiar los coeficientes. Al cambiar los subíndices, se modifican las proporciones de los átomos en la molécula y las propiedades químicas resultantes. Por ejemplo, el agua (H2O) y el peróxido de hidrógeno (H2O2) son sustancias químicamente distintas. El H2O2 se descompone en H2O y O2 gaseoso cuando entra en contacto con el metal platino, mientras que entre el agua y el platino no se produce tal reacción.
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La Ley de Conservación de la Masa es el fundamento para equilibrar una ecuación química. La ley fue descubierta por Antoine Laurent Lavoisier (1743-94) y ésta es su formulación, traducida al inglés en 1790 del Traité élémentaire de Chimie (que se publicó en 1789):
“Podemos establecer como un axioma incontestable que, en todas las operaciones del arte y de la naturaleza, no se crea nada; existe una cantidad igual de materia tanto antes como después del experimento; la calidad y la cantidad de los elementos permanecen precisamente iguales; y nada tiene lugar más allá de los cambios y modificaciones en la combinación de estos elementos.”
Se trata de una ecuación desequilibrada (a veces también llamada ecuación esqueleto). Esto significa que hay números desiguales al menos un átomo en cada lado de la flecha. Por cierto, una ecuación esqueleto no es incorrecta, simplemente no está equilibrada todavía. Presentarla como equilibrada sería incorrecto.
(d) 3Ca(NO3)2 (sólo los oxígenos) —> Hay 18. El 3 del nitrato por el 2 fuera del paréntesis es igual a 6 oxígenos en una unidad de fórmula. El coeficiente de tres por el 6 da la respuesta final de 18.