Combustión de monóxido de carbono
El medio supercrítico de dióxido de carbono, utilizado para aumentar la eficiencia en la tecnología de energía fósil de oxicombustión, puede alterar drásticamente tanto las tasas como los mecanismos de las reacciones químicas. Aquí investigamos la superficie de energía potencial de la segunda reacción de combustión más importante con métodos de química cuántica. Se reportan dos tipos de efectos: la formación de los intermedios covalentes y la formación de complejos de van der Waals por la molécula espectadora de CO2. Mientras que la molécula espectadora sólo altera ligeramente la barrera de activación, el enlace covalente abre una nueva vía de reacción. El mecanismo incluye la unión covalente secuencial del CO2 con el radical OH y la molécula de CO, la transferencia de hidrógeno del oxígeno a los átomos de carbono y la disociación del enlace CH. Esto reduce la barrera de activación en 11 kcal/mol en el paso que determina la velocidad y se espera que acelere la velocidad de reacción. Se espera que el hallazgo del efecto catalítico previsto desempeñe un papel importante no sólo en la combustión, sino también en una amplia gama de procesos químicos que tienen lugar en medio de CO2 supercrítico. Además, el tt puede abrir una nueva vía para controlar la velocidad de reacción en la fabricación de productos químicos.
Ecuación de equilibrio de la combustión
Según la ley de conservación de la masa de Lavoisier, la masa total de un sistema de reacción química no cambia. Esto significa que la masa total de reactivos y productos es la misma antes y después de la reacción. Teniendo esto en cuenta, al equilibrar las reacciones químicas, el objetivo es equilibrar las masas de reactantes y productos de la ecuación:
En el caso de la combustión de compuestos orgánicos de C, H, O -sustancias que sólo contienen carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O)- veremos que el procedimiento para equilibrar la reacción es bastante sencillo.
Cuando no se dispone de las fórmulas empíricas y moleculares, éstas pueden obtenerse mediante el cálculo del análisis de combustión. Una vez conocida la fórmula molecular se puede proceder al balance de la reacción de combustión.
Combustión incompleta de la ecuación del carbono
Una reacción de combustión es una de las principales clases de reacciones químicas, comúnmente denominada “combustión”. En el sentido más general, la combustión implica una reacción entre cualquier material combustible y un oxidante para formar un producto oxidado. Suele ocurrir cuando un hidrocarburo reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono y agua. Una buena señal de que se trata de una reacción de combustión es la presencia de oxígeno como reactivo y de dióxido de carbono, agua y calor como productos. Las reacciones de combustión inorgánicas pueden no formar todos esos productos, pero siguen siendo reconocibles por la reacción del oxígeno.
La combustión es una reacción exotérmica, lo que significa que libera calor, pero a veces la reacción procede tan lentamente que el cambio de temperatura no es perceptible. La combustión no siempre da lugar a un incendio, pero cuando lo hace, una llama es un indicador característico de la reacción. Aunque hay que superar la energía de activación para iniciar la combustión (es decir, usar una cerilla encendida para encender un fuego), el calor de una llama puede proporcionar suficiente energía para que la reacción se mantenga por sí misma.
Combustión de la fórmula del hierro
Asar malvaviscos en una hoguera es uno de los pasatiempos favoritos de los campistas, de las comidas al aire libre y de las reuniones en torno al fuego en el jardín. El truco es conseguir que el malvavisco se dore sin que se prenda fuego. A menudo no lo conseguimos y vemos cómo el malvavisco se quema en el palo: una reacción de combustión que tiene lugar justo delante de nosotros.
Una reacción de combustión es una reacción en la que una sustancia reacciona con el gas oxígeno, liberando energía en forma de luz y calor. En las reacciones de combustión debe intervenir el \ce{O_2} como uno de los reactivos. La combustión del gas hidrógeno produce vapor de agua:
El Hindenberg era un dirigible lleno de hidrógeno que sufrió un accidente al intentar aterrizar en Nueva Jersey en 1937. El hidrógeno se quemó inmediatamente en una enorme bola de fuego, destruyendo el dirigible y matando a 36 personas. La reacción química era sencilla: el hidrógeno se combinaba con el oxígeno para producir agua.
Muchas reacciones de combustión se producen con un hidrocarburo, un compuesto formado únicamente por carbono e hidrógeno. Los productos de la combustión de los hidrocarburos son el dióxido de carbono y el agua. Muchos hidrocarburos se utilizan como combustible porque su combustión libera grandes cantidades de energía térmica. El propano (izquierda) es un hidrocarburo gaseoso que suele utilizarse como combustible en las parrillas de gas.