Óxido de nitrógeno
Para la primera reacción, la fórmula del óxido de cobre(II) es CuO, porque el oxígeno tiene una carga de -2. La formación de un compuesto químico es la reacción de producción de este compuesto a partir de sus elementos (como se dan en la naturaleza). La entalpía de formación del cobre y el oxígeno por sí solos es cero, porque son sustancias simples, con un solo elemento químico. La entalpía de formación estándar para el óxido de cobre(II) es de aproximadamente -155,2 kJ/mol. Como en la reacción tendremos la producción de 2 moles, tendremos la liberación de 310,4 kJ de energía.
Para la descomposición del óxido de hierro (II), su fórmula es FeO. El FeO es termodinámicamente inestable por debajo de 575°C, tendiendo a desproporcionarse en metal y $Fe_3O_4$Fe3O4 . La entalpía molar estándar de formación del FeO es de -264,8 kJ/mol. La reacción química es:
Óxido de fósforo
Los metales del grupo 1 son muy reactivos y deben almacenarse fuera del contacto con el aire para evitar su oxidación. La reactividad aumenta a medida que se desciende en el grupo; los metales menos reactivos (litio, sodio y potasio) se almacenan en aceite (debido a su densidad, el litio flota en el aceite, pero como es menos reactivo que los demás metales del grupo, la fina capa de aceite resultante es suficiente para evitar la reacción).
El rubidio y el cesio suelen almacenarse en tubos de vidrio sellados para eliminar el contacto con el aire. Se almacenan en el vacío o en un gas inerte como el argón y los tubos deben abrirse cuando se utiliza el metal.
Dependiendo del periodo del metal, se forma un tipo diferente de óxido cuando se quema el metal. Las reacciones son las mismas en oxígeno y en aire, pero el oxígeno generará una reacción más violenta. El litio es único en el grupo porque también reacciona con el nitrógeno del aire para formar nitruro de litio.
Pequeños trozos de sodio arden en el aire con un tenue resplandor naranja. Si se utilizan cantidades mayores de sodio o se quema en oxígeno, se obtiene una fuerte llama naranja. La reacción produce una mezcla sólida blanca de óxido de sodio y peróxido de sodio. La ecuación para la formación del óxido simple es análoga a la ecuación del litio:
Óxido no metálico
Equilibrio de las ecuaciones químicasSi los nombres de las sustancias se sustituyen simplemente por sus símbolos y fórmulas, la mayoría de las ecuaciones químicas no son correctas. Esto se debe a que el número de átomos de cada elemento en los reactivos puede diferir del de los productos. Para que la ecuación química sea correcta debe estar equilibrada.PasoAcción1Escribe una ecuación verbal para la reacción.2Escribe una ecuación simple escribiendo el nombre de cada sustancia con su símbolo o fórmula.3Comprueba si la ecuación está equilibrada contando los átomos de cada elemento.4Si es necesario, cambia el número de una de las moléculas para que los átomos de al menos un elemento estén equilibrados. Es posible que tengas que multiplicar ambos lados si el número de un átomo de la derecha no es un múltiplo de los átomos de la izquierda.5Repite los pasos 3 y 4 hasta que la ecuación química esté equilibrada.EjemploEl magnesio reacciona con el oxígeno para producir óxido de magnesio. Escribe la ecuación química equilibrada para esta reacción.PasoResultado1magnesio + oxígeno → óxido de magnesio2Mg + O2 → MgO3reactantes: 1 × Mg, 2 × O
Minerales de óxido
La fórmula química de un compuesto se define como la representación simbólica de la composición de un compuesto. La fórmula química del óxido es Fe2O3 y se conoce comúnmente como óxido férrico u óxido de hierro. El producto final es una serie de reacciones químicas simplificadas a continuación como- La fórmula del óxido del hierro es simplemente 4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3.El proceso de oxidación requiere los elementos de oxígeno y agua. El proceso suele acelerarse por actividades como el contacto con metales menos activos, los ácidos, las tensiones en el hierro y la presencia del propio óxido.
¿Cuál es la ecuación de la oxidación? La oxidación del hierro implica un aumento de la oxidación del hierro, acompañado de una pérdida de electrones. El óxido se compone principalmente de dos óxidos de hierro diferentes. Estos varían en el estado de oxidación del átomo de hierro: óxido de hierro (II) u óxido ferroso con estado de oxidación +2 y óxido de hierro (III) u óxido férrico con estado de oxidación +3. La oxidación de la fórmula del hierro es una serie de reacciones químicas que son las siguientes: la serie de ecuaciones de oxidación da lugar a un depósito de color marrón rojizo llamado óxido, que se forma sobre una pieza de hierro cuando se expone al aire húmedo durante algún tiempo. La oxidación del hierro sufre un cambio químico que no puede obtenerse de nuevo como hierro puro invirtiendo las condiciones.