Ecuación de los gases ideales ejemplos trabajados
En este módulo se describe la relación entre la presión, la temperatura, el volumen y la cantidad de un gas y cómo estas relaciones pueden combinarse para dar una expresión general que describa el comportamiento de un gas.
Cualquier conjunto de relaciones entre una sola cantidad (como \(V\)) y varias otras variables (\(P\), \(T\) y \(n\)) puede combinarse en una sola expresión que describa todas las relaciones simultáneamente. Las tres expresiones individuales fueron derivadas previamente:
Un gas ideal se define como una sustancia gaseosa hipotética cuyo comportamiento es independiente de las fuerzas de atracción y repulsión y puede describirse completamente mediante la ley de los gases ideales. En realidad, no existe un gas ideal, pero un gas ideal es un modelo conceptual útil que nos permite entender cómo los gases responden a condiciones cambiantes. Como veremos, en muchas condiciones, la mayoría de los gases reales presentan un comportamiento que se aproxima mucho al de un gas ideal. Por tanto, la ley de los gases ideales puede utilizarse para predecir el comportamiento de los gases reales en la mayoría de las condiciones. La ley de los gases ideales no funciona bien a temperaturas muy bajas o presiones muy altas, donde se observan más comúnmente las desviaciones del comportamiento ideal.
Ley de los gases ideales ejemplo de problema con solución pdf
Un gas ideal se define como aquel en el que todas las colisiones entre átomos o moléculas son perfectamente elásticas y en el que no existen fuerzas de atracción intermoleculares. Se puede visualizar como un conjunto de esferas perfectamente duras que colisionan pero que, por lo demás, no interactúan entre sí. En un gas así, toda la energía interna está en forma de energía cinética y cualquier cambio en la energía interna va acompañado de un cambio en la temperatura. Un gas ideal puede caracterizarse mediante tres variables de estado: presión absoluta (P), volumen (V) y temperatura absoluta (T). La relación
Un mol (abreviado mol) de una sustancia pura es una masa del material en gramos que es numéricamente igual a la masa molecular en unidades de masa atómica (amu). Un mol de cualquier material contendrá el número de moléculas de Avogadro. Por ejemplo, el carbono tiene una masa atómica de exactamente 12,0 unidades de masa atómica, por lo que un mol de carbono tiene 12 gramos. Para un isótopo de un elemento puro, el número de masa A es aproximadamente igual a la masa en amu. Las masas exactas de los elementos puros con sus concentraciones isotópicas normales pueden obtenerse de la tabla periódica. Un mol de un gas ideal ocupará un volumen de 22,4 litros a STP (temperatura y presión estándar, 0°C y una presión de atmósfera). Número de Avogadro Temperatura y presión estándar
Ecuación de los gases ideales diferentes formas
Observa que, en los dos problemas anteriores, he convertido la unidad de presión dada en el problema a atmósferas. Lo hice para utilizar el valor de R que he memorizado. Hay muchas formas diferentes de expresar R, sólo que L-atm/mol-K es la unidad que prefiero utilizar, siempre que sea posible.
Problema nº 9b: Lo que a menudo se llama la Constante de Gas Ideal es 0,0820574 L atm mol¯1 K¯1. Lo que a menudo se llama la Constante Universal de los Gases es 8,31451 J mol¯1 K¯1. Convierta la Constante Ideal de los Gases en la Constante Universal de los Gases y viceversa.
Problema de bonificación nº 1: 2,035 g de H2 producen una presión de 1,015 atm en un recipiente de 5,00 L a -211,76 °C. Cuál deberá ser la temperatura (en °C) si se añaden 2,099 g de H2 adicionales al recipiente y la presión aumenta a 3,015 atm.
Cada una de las cantidades molares se obtendría dividiendo los gramos por la masa molar (en este caso, H2). Sin embargo, fíjate que las masas molares se cancelarán, siendo el mismo valor numérico y uno en el nominador y otro en el denominador.
Derivar la ecuación de los gases ideales
La ley de los gases ideales describe la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y el número de moles de un gas ideal. Descubre la ecuación de la ley de los gases ideales y explora ejemplos de problemas y soluciones relacionados con la ley de los gases ideales.
¿Qué es la ley de los gases ideales? Respirar es algo que nuestro cuerpo hace desde que nacemos. Podemos calcular la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de gas que inhalamos y exhalamos. Antes de hacer un cálculo relacionado con la respiración, vamos a aprender más sobre la ley de los gases ideales. En primer lugar, ¿qué es un gas ideal? En física y química, los científicos derivan ecuaciones para escenarios de casos perfectos porque, en muchos casos, las situaciones son tan cercanas al ideal que podemos asumir que son ideales. Un gas ideal es un gas en el que las partículas de gas se encuentran en un recipiente gigante que rebotan entre sí cuando chocan, como bolas de billar microscópicas. Además, la temperatura del gas y la energía cinética (energía del movimiento) son proporcionales. La ley de los gases ideales relaciona la presión, el volumen, la cantidad molar del gas y su temperatura. Viene dada por la ecuación PV = nRT, donde Vamos a ver algunos ejemplos utilizando la ley de los gases ideales.