La regeneración de los reactivos a partir de los productos
Una reacción química es un proceso que conduce a la transformación química de un conjunto de sustancias químicas en otro[1]. Clásicamente, las reacciones químicas abarcan cambios que sólo implican las posiciones de los electrones en la formación y ruptura de enlaces químicos entre átomos, sin cambios en los núcleos (sin cambios en los elementos presentes), y a menudo pueden describirse mediante una ecuación química. La química nuclear es una subdisciplina de la química que se ocupa de las reacciones químicas de elementos inestables y radiactivos en las que pueden producirse cambios tanto electrónicos como nucleares.
La sustancia (o sustancias) que participan inicialmente en una reacción química se denominan reactivos. Las reacciones químicas suelen caracterizarse por un cambio químico y dan lugar a uno o varios productos, que suelen tener propiedades diferentes a las de los reactantes. Las reacciones suelen consistir en una secuencia de subpasos individuales, las llamadas reacciones elementales, y la información sobre el curso de acción preciso forma parte del mecanismo de reacción. Las reacciones químicas se describen con ecuaciones químicas, que presentan simbólicamente los materiales de partida, los productos finales y, a veces, los productos intermedios y las condiciones de reacción.
Productos y reactivos
Las ecuaciones químicas son un método abreviado para representar las reacciones químicas. En una reacción química, los reactivos (con los que se empieza) se convierten en productos (con los que se termina). Los reactivos, que se muestran a la izquierda de una ecuación, y los productos, que se muestran a la derecha, están separados por una flecha. La ecuación siguiente representa la reacción del carbono con el gas oxígeno para formar dióxido de carbono.
Observa que el número de átomos de carbono es el mismo a ambos lados de la flecha. Hay un átomo de carbono en el lado del reactivo y un átomo de carbono en el lado del producto. Lo mismo ocurre con el oxígeno, excepto que hay dos átomos de oxígeno en cada lado (recuerda que el subíndice dos en la molécula de oxígeno significa que hay dos átomos de oxígeno unidos). Cuando el número de átomos en cada lado de la ecuación es igual, se dice que la ecuación está equilibrada. Una ecuación equilibrada está de acuerdo con la Ley de Conservación de la Materia, que establece que la materia no se crea ni se destruye durante una reacción química.
Reactantes
En las últimas décadas, los ordenadores han demostrado ser herramientas extremadamente útiles para organizar y procesar información. Los datos, como los parámetros estructurales de un compuesto, se introducen en el ordenador; el resultado puede ser un diagrama detallado del aspecto de esa molécula en tres dimensiones. El ordenador y sus programas transforman los datos de entrada en un producto final útil.
Las sustancias situadas a la izquierda de la flecha en una ecuación química se denominan reactivos. Un reactivo es una sustancia que está presente al inicio de una reacción química. Las sustancias situadas a la derecha de la flecha se denominan productos. Un producto es una sustancia que está presente al final de una reacción química. En la ecuación anterior, el zinc y el azufre son los reactivos que se combinan químicamente para formar el producto sulfuro de zinc.
Existe una forma estándar de escribir las ecuaciones químicas. Los reactivos se escriben en el lado izquierdo de la ecuación y los productos en el lado derecho. Una flecha apunta de los reactivos a los productos para indicar la dirección de la reacción:
¿Qué cambia en una ecuación química?
Las ecuaciones químicas son un método abreviado para representar las reacciones químicas. En una reacción química, los reactivos (con los que se empieza) se convierten en productos (con los que se termina). Los reactivos, que se muestran a la izquierda de una ecuación, y los productos, que se muestran a la derecha, están separados por una flecha. La siguiente ecuación representa la reacción del carbono con el gas oxígeno para formar dióxido de carbono.
Observa que el número de átomos de carbono es el mismo a ambos lados de la flecha. Hay un átomo de carbono en el lado del reactivo y un átomo de carbono en el lado del producto. Lo mismo ocurre con el oxígeno, excepto que hay dos átomos de oxígeno en cada lado (recuerda que el subíndice dos en la molécula de oxígeno significa que hay dos átomos de oxígeno unidos). Cuando el número de átomos en cada lado de la ecuación es igual, se dice que la ecuación está equilibrada. Una ecuación equilibrada está de acuerdo con la Ley de Conservación de la Materia, que establece que la materia no se crea ni se destruye durante una reacción química.