Solucionador de reacciones químicas
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha prestado apoyo a la investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible.
¿Te estás sumergiendo en el mundo de las ecuaciones químicas? Estos problemas pueden parecer complicados a primera vista, pero son fáciles de resolver una vez que se aprenden los pasos básicos y las reglas para equilibrarlos. No te preocupes; te guiaremos para que sepas exactamente cómo resolver cualquier problema, sin importar el número de átomos y moléculas con los que estés trabajando. ¿Te enfrentas a ecuaciones especialmente complejas? También te cubrimos en este caso: ve a la sección 2 para ver un práctico tutorial sobre cómo resolver ecuaciones más complicadas con una balanza algebraica.
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible. Este artículo ha sido visto 4.399.738 veces.
Escribir ecuaciones químicas
Una ecuación química es una descripción escrita de lo que ocurre en una reacción química. Los materiales de partida, denominados reactivos, se enumeran en el lado izquierdo de la ecuación. A continuación viene una flecha que indica la dirección de la reacción. En el lado derecho de la reacción se enumeran las sustancias que se obtienen, llamadas productos.
Una ecuación química equilibrada indica las cantidades de reactivos y productos necesarias para satisfacer la ley de conservación de la masa. Básicamente, esto significa que hay el mismo número de cada tipo de átomos en el lado izquierdo de la ecuación que en el derecho. Parece que debería ser sencillo equilibrar las ecuaciones, pero es una habilidad que requiere práctica. Así que, aunque te sientas como un tonto, ¡no lo eres! Este es el proceso que debes seguir, paso a paso, para equilibrar ecuaciones. Puedes aplicar estos mismos pasos para equilibrar cualquier ecuación química desequilibrada…
El primer paso es escribir la ecuación química desequilibrada. Si tienes suerte, te la darán. Si te dicen que equilibres una ecuación química y sólo te dan los nombres de los productos y reactivos, tendrás que buscarlos o aplicar las reglas de denominación de los compuestos para determinar sus fórmulas.
Calculadora de equilibrio de ecuaciones químicas
Para que una reacción química sea correcta, tiene que cumplir algo llamado Ley de Conservación de la Masa, que establece que la masa no puede crearse ni destruirse durante una reacción química. Esto significa que cada lado de la ecuación química debe tener la misma cantidad de masa, porque la cantidad de masa no puede cambiarse.
A continuación, hay que determinar cuántos átomos de cada elemento están presentes en cada lado de la ecuación. Puedes hacerlo mirando los subíndices o los coeficientes. Si no hay subíndice o coeficiente, entonces sólo tienes un átomo de algo.
Un coeficiente es un multiplicador de números enteros. Para equilibrar una ecuación química, se suman estos multiplicadores de números enteros (coeficientes) para asegurarse de que hay el mismo número de átomos en cada lado de la flecha.
Hay que recordar algo importante sobre los coeficientes: se aplican a cada parte de un producto. Por ejemplo, tomemos la ecuación química del agua H2O. Si añades un coeficiente para que sea 2H2O, el coeficiente se multiplica por todos los elementos presentes. Así, 2H2O significa que tienes cuatro átomos de hidrógeno y dos de oxígeno. No se multiplica sólo por el primer elemento presente.
Escribir y equilibrar ecuaciones químicas
Aunque en una reacción química se rompan compuestos químicos y se formen otros nuevos, los átomos de los reactivos no desaparecen ni aparecen nuevos átomos para formar los productos. En las reacciones químicas, los átomos nunca se crean ni se destruyen. Los mismos átomos que estaban presentes en los reactivos están presentes en los productos, simplemente se reorganizan en disposiciones diferentes. En una ecuación química completa, los dos lados de la ecuación deben estar presentes en el lado del reactante y en el del producto.
Hay dos tipos de números que aparecen en las ecuaciones químicas. Hay subíndices, que forman parte de las fórmulas químicas de los reactantes y los productos; y hay coeficientes que se colocan delante de las fórmulas para indicar cuántas moléculas de esa sustancia se utilizan o se producen.
Figura \ (\PageIndex{1}): Ecuaciones de equilibrio. No se pueden cambiar los subíndices de una fórmula química para equilibrar una ecuación química; sólo se pueden cambiar los coeficientes. Al cambiar los subíndices, se modifican las proporciones de los átomos en la molécula y las propiedades químicas resultantes. Por ejemplo, el agua (H2O) y el peróxido de hidrógeno (H2O2) son sustancias químicamente distintas. El H2O2 se descompone en H2O y O2 gaseoso cuando entra en contacto con el metal platino, mientras que entre el agua y el platino no se produce tal reacción.