50 ejemplos de ecuaciones químicas desequilibradas con respuestas
Las reacciones químicas tienen el mismo número de átomos antes que después de la reacción. Equilibrar las ecuaciones químicas es una habilidad básica en química y ponerse a prueba ayuda a retener información importante. Esta colección de diez preguntas de examen de química te permitirá practicar cómo equilibrar las reacciones químicas.
1. 1 SnO2 + 2 H2 → 1 Sn + 2 H2O2. 3 KOH + 1 H3PO4 → 1 K3PO4 + 3 H2O3. 2 KNO3 + 1 H2CO3 → 1 K2CO3 + 2 HNO34. 1 Na3PO4 + 3 HCl → 3 NaCl + 1 H3PO45. 1 TiCl4 + 2 H2O → 1 TiO2 + 4 HCl6. 1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O7. 2 Fe + 6 HC2H3O2 → 2 Fe(C2H3O2)3 + 3 H28. 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O9. 1 B2Br6 + 6 HNO3 → 2 B(NO3)3 + 6 HBr10. 4 NH4OH + 1 Kal(SO4)2-12H2O → 1 Al(OH)3 + 2 (NH4)2SO4 + 1 KOH + 12 H2O
Al equilibrar las ecuaciones, recuerda que las reacciones químicas deben satisfacer la conservación de la masa. Comprueba tu trabajo para asegurarte de que tienes el mismo número y tipo de átomos en el lado de los reactivos que en el de los productos. Un coeficiente (número delante de una sustancia química) se multiplica por todos los átomos de esa sustancia química. Un subíndice (número inferior) sólo se multiplica por el número de átomos que sigue inmediatamente. Si no hay coeficiente ni subíndice, equivale a un número “1” (que no se escribe en las fórmulas químicas).
Práctica de escritura y equilibrio de ecuaciones químicas
Las ecuaciones químicas pueden “equilibrarse”, de forma similar a las ecuaciones algebraicas, basándose en las reacciones de las sustancias implicadas. Aprende más sobre las ecuaciones químicas equilibradas, entiende la ley de conservación de la masa y practica los pasos necesarios para equilibrar varias ecuaciones de ejemplo.
Equilibrio de ecuaciones químicasVeamos esta balanza. Podemos ver que está desequilibrada, con el lado derecho (rojo), que pesa más que el lado izquierdo (azul). Para que los dos lados estén equilibrados, tenemos que poner un poco más de masa en el lado izquierdo hasta que tengan la misma masa.
Al igual que queremos que la balanza esté equilibrada en ambos lados, una ecuación química también debe estar equilibrada en ambos lados. Una ecuación química nos muestra las sustancias que intervienen en una reacción química: las sustancias que reaccionan (reactivos) y las sustancias que se producen (productos). En general, una ecuación química tiene el siguiente aspecto:
Según la ley de conservación de la masa, cuando se produce una reacción química, la masa de los productos debe ser igual a la de los reactantes. Por lo tanto, la cantidad de átomos de cada elemento no cambia en la reacción química. En consecuencia, la ecuación química que muestra la reacción química debe estar equilibrada. Una ecuación química equilibrada se produce cuando el número de átomos que intervienen en el lado de los reactivos es igual al número de átomos del lado de los productos. Veamos una ecuación que representa una reacción química:
Ejercicio de ecuaciones químicas pdf
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible.
¿Te estás sumergiendo en el mundo de las ecuaciones químicas? Estos problemas pueden parecer complicados a primera vista, pero son fáciles de resolver una vez que se aprenden los pasos básicos y las reglas para equilibrarlos. No te preocupes; te guiaremos para que sepas exactamente cómo resolver cualquier problema, sin importar el número de átomos y moléculas con los que estés trabajando. ¿Te enfrentas a ecuaciones especialmente complejas? También te cubrimos en este caso: ve a la sección 2 para ver un práctico tutorial sobre cómo resolver ecuaciones más complicadas con una balanza algebraica.
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible. Este artículo ha sido visto 4.396.511 veces.
100 ejemplos de ecuaciones químicas
Una ecuación química es una representación simbólica de un cambio químico real o el método abreviado de representar una reacción química en términos de símbolos y fórmulas de los diferentes reactivos y productos se llama ecuación química.
Ecuaciones verbales: Una ecuación verbal relaciona los nombres de los reactivos con los de los productos. Por ejemplo, la ecuación verbal, cuando la cinta de magnesio arde en el oxígeno para formar un polvo blanco de óxido de magnesio, puede escribirse así
La ecuación en la que el número de átomos de elementos diferentes en los lados de los reactantes y del producto no es igual se llama ecuación química desequilibrada. La ecuación química desequilibrada también se conoce como ecuación esquelética.
El equilibrio de una ecuación química se realiza con la ayuda del método de Acierto y Prueba. En este método, los coeficientes que preceden a los símbolos o fórmulas de los reactivos y los productos se ajustan de forma que el número total de átomos de cada elemento en ambos lados de la punta de la flecha se iguale. Este equilibrio también se conoce como equilibrio de masas porque los átomos de los elementos de ambos lados son iguales y sus masas también serán iguales.