Hoja de trabajo de equilibrio de ecuaciones químicas
hay un número infinito de soluciones. Como hay un número infinito de soluciones, sólo tenemos que elegir una. Si elegimos que d = 1 nos ayuda a encontrar los otros valores.Para d = 1:a = 4podemos entonces hacer algunas sustituciones para encontrar los otros valores.3 b + 2(d + e) = 4d + 4e sustituyendo la ecuación de Si en la de O3b = 2d + 2e simplificando3(4e) = 2d + 2e sustituyendo la ecuación de K en la ecuación anterior10 e = 2d simplificando así, 5e = d y e = 1/5b = 4/5c = 6/5yf = (3a + b) / 2 = (3(4) + 4/5)/2 = 64/10Debido a que generalmente queremos coeficientes de números enteros en la ecuación química equilibrada, necesitamos despejar las fracciones multiplicando todo por 10, lo que da los coeficientes como a = 40b = 8c = 12d = 10e = 2f = 6440 NaN3 + 8 KNO3
50 ejemplos de ecuaciones químicas equilibradas con respuestas
¿Qué le ocurre a la materia cuando sufre cambios químicos? La Ley de conservación de la masa dice que “los átomos no se crean ni se destruyen durante ninguna reacción química”. Por tanto, después de una reacción está presente el mismo conjunto de átomos que antes de la misma. Los cambios que se producen durante una reacción sólo implican la reordenación de los átomos. En esta sección hablaremos de la estequiometría (la “medida de los elementos”).
Como se muestra en la Figura \N(\PageIndex{1}), al aplicar una pequeña cantidad de calor a un montón de polvo de dicromato de amonio de color naranja, se produce una vigorosa reacción conocida como el volcán de dicromato de amonio. Se produce calor, luz y gas mientras se forma un gran montón de óxido de cromo (III) verde y esponjoso. Esta reacción se describe con una ecuación química, una expresión que da las identidades y cantidades de las sustancias en una reacción química.
Figura \N(\NIndiceDePágina{1}): Un volcán de dicromato de amonio: Cambio durante una reacción química. El material de partida es dicromato de amonio sólido. Una reacción química lo transforma en óxido de cromo (III) sólido, representado mostrando una parte de su estructura encadenada, gas nitrógeno y vapor de agua (además, se libera energía en forma de calor y luz). Durante la reacción, la distribución de los átomos cambia, pero el número de átomos de cada elemento no cambia. Como el número de cada tipo de átomo es el mismo en los reactivos y en los productos, la ecuación química está equilibrada. (CC BY-SA 3.0; Mikk Mihkel Vaabel vía Wikipedia). Vea el vídeo aquí: www.youtube.com/watch?v=CW4hN0dYnkM
4 pasos para equilibrar una ecuación química
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha prestado apoyo a la investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible.
¿Te estás sumergiendo en el mundo de las ecuaciones químicas? Estos problemas pueden parecer complicados a primera vista, pero son fáciles de resolver una vez que se aprenden los pasos básicos y las reglas para equilibrarlos. No te preocupes; te guiaremos para que sepas exactamente cómo resolver cualquier problema, sin importar el número de átomos y moléculas con los que estés trabajando. ¿Te enfrentas a ecuaciones especialmente complejas? También te cubrimos en este caso: ve a la sección 2 para ver un práctico tutorial sobre cómo resolver ecuaciones más complicadas con una balanza algebraica.
Este artículo ha sido redactado por Bess Ruff, MA. Bess Ruff es estudiante de doctorado en Geografía en la Universidad Estatal de Florida. Recibió su maestría en Ciencia y Gestión Ambiental de la Universidad de California, Santa Bárbara en 2016. Ha realizado trabajos de encuesta para proyectos de planificación espacial marina en el Caribe y ha proporcionado apoyo de investigación como becaria de posgrado para el Grupo de Pesca Sostenible. Este artículo ha sido visto 4.396.511 veces.
Calculadora de equilibrio de ecuaciones químicas
Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química en forma de símbolos y fórmulas, en la que las entidades reactantes se dan en el lado izquierdo y las entidades producto en el lado derecho con un signo más entre las entidades de los reactantes y los productos y una flecha que apunta hacia los productos, y muestra la dirección de la reacción[1] Los coeficientes junto a los símbolos y fórmulas de las entidades son los valores absolutos de los números estequiométricos. La primera ecuación química fue diagramada por Jean Beguin en 1615[2].
Una ecuación química consta de las fórmulas químicas de los reactivos (las sustancias de partida) y de la fórmula química de los productos (las sustancias formadas en la reacción química). Ambas están separadas por un símbolo de flecha (→, que suele leerse como “rendimientos”) y la fórmula química de cada sustancia individual está separada de las demás por un signo de suma.
Esta ecuación se leería como “dos HCl más dos Na dan como resultado dos NaCl y dos H”. Pero, en el caso de las ecuaciones que implican sustancias químicas complejas, en lugar de leer la letra y su subíndice, las fórmulas químicas se leen utilizando la nomenclatura de la IUPAC. Utilizando la nomenclatura de la IUPAC, esta ecuación se leería como “el ácido clorhídrico más el sodio produce cloruro de sodio y gas hidrógeno”.