O2(g) nombre químico
El capítulo anterior introdujo el uso de los símbolos de los elementos para representar átomos individuales. Cuando los átomos ganan o pierden electrones para dar lugar a iones, o se combinan con otros átomos para formar moléculas, sus símbolos se modifican o combinan para generar fórmulas químicas que representen adecuadamente estas especies. La ampliación de esta simbología para representar tanto las identidades como las cantidades relativas de las sustancias que sufren un cambio químico (o físico) implica escribir y equilibrar una ecuación química. Consideremos como ejemplo la reacción entre una molécula de metano (CH4) y dos moléculas de oxígeno diatómico (O2) para producir una molécula de dióxido de carbono (CO2) y dos moléculas de agua (H2O). La ecuación química que representa este proceso aparece en la mitad superior de la figura 1, con modelos moleculares que llenan el espacio en la mitad inferior de la figura.
Es una práctica común utilizar los coeficientes más pequeños posibles en números enteros en una ecuación química, como se hace en este ejemplo. Sin embargo, hay que tener en cuenta que estos coeficientes representan los números relativos de reactivos y productos y, por tanto, pueden interpretarse correctamente como relaciones. El metano y el oxígeno reaccionan para dar lugar a dióxido de carbono y agua en una proporción 1:2:1:2. Esta relación se cumple si los números de estas moléculas son, respectivamente, 1-2-1-2, o 2-4-2-4, o 3-6-3-6, y así sucesivamente (Figura 2). Asimismo, estos coeficientes pueden interpretarse con respecto a cualquier unidad de cantidad (número), por lo que esta ecuación puede leerse correctamente de muchas maneras, entre ellas:
¿Qué significa s en una ecuación química?
La estequiometría es la contabilidad, o las matemáticas, que hay detrás de la química. Con suficiente información, se puede utilizar la estequiometría para calcular masas, moles y porcentajes dentro de una ecuación química. Qué es una ecuación química El mol Equilibrio de las ecuaciones químicas Reactivos limitantes Composición porcentual Fórmulas empíricas y moleculares Densidad Concentraciones de las soluciones ¿Qué es una ecuación química?
representa un átomo de carbono, y “H” representa un átomo de hidrógeno. Para representar una molécula de sal de mesa, el cloruro de sodio, utilizaríamos la notación “NaCl”, donde “Na” representa al sodio y “Cl” al cloro. En este caso llamamos al cloro “cloruro” por su relación con el sodio.
A menudo, las ecuaciones químicas se escriben indicando el estado en que se encuentra cada sustancia. El signo (s) significa que el compuesto es un sólido. El signo (l) significa que la sustancia es un líquido. El signo (aq) significa acuoso en agua y significa que el compuesto está disuelto en agua. Por último, el signo (g) significa que el compuesto es un gas.
¿Qué significa l en una ecuación química?
Ya has visto que los químicos tienen una taquigrafía para escribir las fórmulas de las sustancias. También utilizan esta taquigrafía para describir los cambios que experimentan las sustancias. Considera el siguiente enunciado: “Dos moléculas de gas etileno reaccionarán con cinco moléculas de gas oxígeno para producir cuatro moléculas de gas dióxido de carbono y dos moléculas de agua líquida”. Cuánto más fácil es escribir
Las fórmulas de los compuestos se utilizan para representar los cambios químicos que se producen en una reacción química. Una reacción química es el proceso por el cual una o más sustancias se transforman en una o más sustancias diferentes.
Una reacción química puede representarse mediante una ecuación. Una ecuación química correcta muestra los cambios que se producen. También muestra las cantidades relativas de los distintos elementos y compuestos que intervienen en estos cambios.
El símbolo (g) tras una fórmula significa que la sustancia es un gas. Los líquidos se indican con el símbolo (1) y los sólidos con el símbolo (c) o (s). El símbolo (c) para los sólidos indica que el sólido es cristalino.
¿Qué significa la flecha en una ecuación química?
Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química en forma de símbolos y fórmulas, en la que las entidades reactantes se dan en el lado izquierdo y las entidades producto en el lado derecho, con un signo más entre las entidades tanto de los reactantes como de los productos y una flecha que apunta hacia los productos, y muestra la dirección de la reacción[1] Los coeficientes junto a los símbolos y fórmulas de las entidades son los valores absolutos de los números estequiométricos. La primera ecuación química fue diagramada por Jean Beguin en 1615[2].
Una ecuación química consta de las fórmulas químicas de los reactivos (las sustancias de partida) y de la fórmula química de los productos (las sustancias formadas en la reacción química). Ambas están separadas por un símbolo de flecha (→, que suele leerse como “rendimientos”) y la fórmula química de cada sustancia individual está separada de las demás por un signo de suma.
Esta ecuación se leería como “dos HCl más dos Na dan dos NaCl y dos H”. Pero, en el caso de las ecuaciones que implican sustancias químicas complejas, en lugar de leer la letra y su subíndice, las fórmulas químicas se leen utilizando la nomenclatura de la IUPAC. Utilizando la nomenclatura de la IUPAC, esta ecuación se leería como “el ácido clorhídrico más el sodio produce cloruro de sodio y gas hidrógeno”.