Ejercitar las reacciones químicas
Observa que el vanadio no fue tratado porque permaneció en equilibrio todo el tiempo. Fíjate en que el hidrógeno empezó equilibrado, pero el equilibrio del oxígeno afectó al hidrógeno, que abordamos en el segundo paso.
Comentario: una forma de ver esto es que el uso del 3⁄2 fue sólo un artificio matemático para equilibrar la ecuación. La realidad química de los átomos que reaccionan en proporciones de números enteros pequeños se refleja en la respuesta final.
Otra forma de ver los coeficientes es en términos de moles. Ciertamente podemos tener 3⁄2 de mol de átomos de carbono o 3⁄2 de mol de mol de dióxido de carbono. El último paso hacia los coeficientes de números enteros es sólo una convención. La ecuación química se equilibra en un sentido químicamente correcto con los coeficientes fraccionarios.
Observa que he utilizado un 2 delante de C5H11NH2. Eso es porque sabía que hay 13 hidrógenos en el C5H11NH2 y eso significaba un 13⁄2 delante del agua. Sabía que al final tendría que eliminar el 13⁄2, así que decidí hacerlo desde el principio.
Escribir y equilibrar ecuaciones químicas
Las reacciones químicas tienen el mismo número de átomos antes que después de la reacción. Equilibrar las ecuaciones químicas es una habilidad básica en química y ponerse a prueba ayuda a retener información importante. Esta colección de diez preguntas de examen de química te permitirá practicar cómo equilibrar las reacciones químicas.
1. 1 SnO2 + 2 H2 → 1 Sn + 2 H2O2. 3 KOH + 1 H3PO4 → 1 K3PO4 + 3 H2O3. 2 KNO3 + 1 H2CO3 → 1 K2CO3 + 2 HNO34. 1 Na3PO4 + 3 HCl → 3 NaCl + 1 H3PO45. 1 TiCl4 + 2 H2O → 1 TiO2 + 4 HCl6. 1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O7. 2 Fe + 6 HC2H3O2 → 2 Fe(C2H3O2)3 + 3 H28. 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O9. 1 B2Br6 + 6 HNO3 → 2 B(NO3)3 + 6 HBr10. 4 NH4OH + 1 Kal(SO4)2-12H2O → 1 Al(OH)3 + 2 (NH4)2SO4 + 1 KOH + 12 H2O
Al equilibrar las ecuaciones, recuerda que las reacciones químicas deben satisfacer la conservación de la masa. Comprueba tu trabajo para asegurarte de que tienes el mismo número y tipo de átomos en el lado de los reactivos que en el de los productos. Un coeficiente (número delante de una sustancia química) se multiplica por todos los átomos de esa sustancia química. Un subíndice (número inferior) sólo se multiplica por el número de átomos que sigue inmediatamente. Si no hay coeficiente ni subíndice, equivale a un número “1” (que no se escribe en las fórmulas químicas).
Equilibrar las ecuaciones químicas
Práctica de balanceo de ecuaciones químicas: La estequiometría es una sección de la química que consiste en utilizar las relaciones entre los reactivos y/o los productos de una reacción química para determinar los datos cuantitativos deseados. En griego, stoikhein significa elemento y metron significa medidas, por lo que la estequiometría traducida literalmente significa la medida de los elementos.
Una ecuación química describe lo que ocurre en una reacción química. La ecuación identifica los reactivos (materiales de partida) y los productos (sustancia resultante), las fórmulas de los participantes, las fases de los mismos (sólido, líquido, gas) y la cantidad de cada sustancia.
Equilibrar una ecuación química consiste en establecer la relación matemática entre la cantidad de reactivos y productos. Las cantidades se expresan en gramos o en moles. Se necesita práctica para poder escribir ecuaciones equilibradas. El proceso consta esencialmente de tres pasos:
Compruebe el método sencillo que se utiliza al resolver o equilibrar una ecuación, que consiste en identificar las ecuaciones en su lado del reactante y de los productos, si es un átomo igual, luego escriba el número de átomos presentes en la ecuación y sume los coeficientes
Hoja de trabajo de ecuaciones de equilibrio respuestas 1-20
Antes de empezar a equilibrar ecuaciones químicas, es importante que te familiarices firmemente con las distintas partes de una. Toda ecuación química equilibrada consta de dos partes: el lado del reactante y el lado del producto. Ambos lados están separados por medio de una flecha.
En el lado izquierdo de la flecha se encuentra el lado del reactante. Este lado representa los elementos que se utilizan para iniciar el experimento. En el lado derecho de la flecha, tenemos el lado del producto. Este lado se utiliza para mostrar los elementos o compuestos que se generan a partir del proceso químico.
Desde que comenzaste a aprender sobre el campo de la Química, es posible que tus profesores hayan insistido en la importancia de equilibrar las ecuaciones químicas. Pero, ¿has reflexionado alguna vez sobre la razón que hay detrás de esto? ¿Por qué hay que respetar la ley de conservación de la masa? Sencillamente, tienes que equilibrar tus ecuaciones para seguir la ley de conservación de la masa.
Tener en cuenta la ley de conservación de la masa al equilibrar las ecuaciones es muy importante. No sólo te ayuda a evitar errores, sino que también ayuda a los científicos a conocer las cantidades de reactivos para crear un producto concreto que quieren fabricar. Además, la ley también ayuda a los fabricantes de productos químicos a aumentar la eficiencia de sus procesos.