Anti van’t hoff/le bel
La ecuación de van ‘t Hoff en termodinámica química relaciona el cambio de temperatura (T) con el cambio de la constante de equilibrio (K) dado el cambio de entalpía (ΔH). La ecuación fue derivada por primera vez por Jacobus Henricus van ‘t Hoff.
Por lo tanto, un gráfico del logaritmo natural de la constante de equilibrio frente a la temperatura recíproca da una línea recta. La pendiente de la línea es igual a menos el cambio de entalpía estándar dividido por la constante de los gases, ΔHo/R y el intercepto es igual al cambio de entropía estándar dividido por la constante de los gases, ΔSo/R. La diferenciación de esta expresión da lugar a la ecuación de van ‘t Hoff.
Calculadora del factor Van t hoff
Para dilucidar la interacción de los ligandos con la BSA, se han calculado los parámetros termodinámicos ([DELTA]G, [DELTA]H y [DELTA]S) mediante la ecuación de Van’t Hoff a las temperaturas 298, 303 y 308 K. Análisis comparativo de la unión del derivado de la pirimidina a la BSA: equilibrio, FTIR y estudio acústicoEstos parámetros para la interacción entre el DIO y la BSA se calcularon mediante la ecuación de Van’t Hoff (3) y la ecuación termodinámica (4).El estudio espectroscópico de la unión de un ingrediente activo de la especie Dioscorea con la albúmina de suero bovino con o sin [Co.sup.2 +] o [Zn.sup.2 +]Por lo general, tomamos la presión de equilibrio del hidrógeno del punto medio de la curva de desorción durante la medición de la PCT, y la temperatura en tiempo real del punto medio para hacer el gráfico de van’t Hoff y obtener la entalpía y la entropía de desorción según la ecuación de van’t Hoff: Estudio de las propiedades termodinámicas de los sistemas nanoestructurados Mg-H, Mg-Ni-H y Mg-Cu-H mediante el método DSC de alta presiónLos datos del análisis DSC se enumeran en la Tabla 6 Para una dosis determinada, el contenido de agua de congelación sigue la ecuación de van’t Hoff; los calores de mezcla para varias dosis se tabulan en la Tabla 6. Transporte de agua en el metacrilato de 2-hidroxietilo reticulado
Definición de la ley de Van t hoff
Supongamos que tengo una reacción que tiene lugar a T constante, p en T = T1. Ahora cambio a una nueva temperatura, T2, y permito que esa reacción vuelva a tener lugar a T, p const, excepto que ahora T = T2. ¿Cómo cambia la constante de equilibrio?
La analogía que yo daría es la siguiente. Supongamos que queremos determinar el efecto de la altitud en los tiempos de sprint de 100 m. Los 100 m se corren siempre sobre una superficie plana (no hay cambios de altitud durante la carrera). Sin embargo, esto no nos impide de ninguna manera comparar los tiempos de carrera de 100 m a diferentes altitudes (por ejemplo, el nivel del mar frente a 10.000 pies).
Hay varias formas de derivar la ecuación de van’t Hoff. Sin embargo, la cuestión aquí es justificar la forma matemática de la ecuación. Una buena manera (aunque no del todo satisfactoria) de hacerlo es ser (un poco) más riguroso matemáticamente. Entonces se encuentra que la forma de la ecuación se desprende del hecho de que la energía libre de Gibbs G es un potencial termodinámico con segundas derivadas continuas y así se observa el teorema de Schwartz, que en el contexto de la termodinámica se utiliza para derivar las relaciones de Maxwell. Las propiedades termodinámicas como la energía libre de Gibbs, la presión y la temperatura que obedecen al teorema de Schwartz se denominan funciones de estado. Las combinaciones algebraicas de éstas también son funciones de estado.
Constante de equilibrio
Vemos que el hecho de que \(K\) aumente o disminuya con la temperatura está ligado a que la entalpía de reacción sea positiva o negativa. Si la temperatura se modifica lo suficientemente poco como para que \(ΔH^o\) pueda considerarse constante, podemos trasladar un valor de \(K\) a una temperatura a otra integrando la expresión anterior, obtenemos una derivación similar a la de la depresión del punto de fusión:
La expresión para \(K\) es una función bastante sensible de la temperatura dada su dependencia exponencial de la diferencia de coeficientes estequiométricos Una forma de ver la dependencia sensible de la temperatura de las constantes de equilibrio es recordar que