Hierro + ácido clorhídrico → cloruro de hierro +
Fe(s) + 2 HCl(aq)…R: El hierro es un metal de transición de naturaleza electropositiva. Los metales generalmente tienen tendencia a…question_answer P: El hierro reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de hierro (II) y gas hidrógeno:…R: Como sabemos la ecuación de los gases ideales :-.
PV = nRTquestion_answer P: El hierro reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de hierro (II) y gas hidrógeno : Fe(s)+2 HCl(aq)…R: La relación combinada entre las leyes de los gases se conoce como ley de los gases ideales o ecuación de los gases.
Volumen (V) = 10 L…question_answer P: El pentano se quema en el oxígeno según la siguiente ecuación equilibrada:C5H12 (l) + 8 O2 (g) 5 CO2…A: Haz clic para ver la respuestaquestion_answer P: El ron reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de hierro (II) y gas hidrógeno:…A: Dado
Fes) + HCl(ag)…A: Haz clic para ver la respuesta P: El explosivo PETN, tetranitrato de pentaeritritol, es uno de los explosivos más potentes que se conocen. R: Haga clic para ver la respuesta P: El amoníaco y el hidrógeno gaseosos…
P: El explosivo PETN, tetranitrato de pentaeritritol, es uno de los explosivos más potentes que se conocen. R: Haga clic para ver la respuesta P: El hidrógeno gaseoso (un futuro combustible potencial) puede formarse mediante la re…
Fe s hcl
masa molar del NH3=17 g/masa molar del CO2=44g/molchemical…question_answer P: La urea (CH4 N2O) es un fertilizante común que puede sintetizarse mediante la reacción del amoníaco (NH3) con…A: 2NH3 (aq) + CO2 (aq) →CH4N2O(aq) + H2O(l)
FeCk…A: La mayor cantidad de producto producido en cualquier cambio químico se denota como su “rendimiento teórico”. Es…pregunta_respuesta P: 65: Los iones de plomo pueden precipitarse de la solución con NaCl según la reacción Pb2 (aq)
+…A: Haz clic para ver la respuestapregunta_respuesta P: Estoy confundido sobre cómo hacer estoA: El número de moles de HCl (n1) en 43. 3 g de HCl se calcula mediante la ecuación (1) en la que n es el…question_answer P: Los iones de plomo pueden precipitarse de la solución con KCl según la siguiente reacción:…A: Información dada:Masa de KCl = 28,6 gMasa de iones de plomo (Pb2+) = 25,5 gMasa de PbCl2 = 29,0 gquestion_answer P: El compuesto geraniol (masa molar 154. 25 g/mol) está en la lista GRAS de la U.S. Food and Drug Administration…R: Dada la masa del compuesto quemado = 175 mg = 0,175 g (ya que 1 g =…question_answer P: El compuesto geraniol (masa molar 154,25 g/mol) está en la lista GRAS de la U. R: Dada la masa del compuesto quemado = 175 mg = 0,175 g (ya que 1 g =…question_answer P: El óxido de magnesio puede fabricarse calentando magnesio metálico en presencia de oxígeno. El equilibrio…R: Para encontrar el rendimiento teórico y el porcentaje de rendimiento, primero escribimos los datos dados:
Ecuación equilibrada de hierro + ácido clorhídrico
Escribe las ecuaciones equilibradas de las siguientes reacciones: (i)Hierro + ácido clorhídrico diluido (ii)Amoníaco + ácido clorhídrico diluido (iii)Sulfuro de hierro(II) + ácido clorhídrico diluido (iv)Sulfito de magnesio + ácido clorhídrico diluido (v)Carbonato ácido de sodio + ácido clorhídrico diluido
Escribe las ecuaciones equilibradas de las siguientes reacciones: (i)Hierro + ácido clorhídrico diluido (ii)Amoníaco + ácido clorhídrico diluido (iii)Sulfuro de hierro (II) + ácido clorhídrico diluido (iv)Sulfito de magnesio + ácido clorhídrico diluido (v)Carbonato ácido de sodio + ácido clorhídrico diluido
Escribe las ecuaciones equilibradas de las siguientes reacciones: (i)Hierro + ácido clorhídrico diluido (ii)Amoníaco + ácido clorhídrico diluido (iii)Sulfuro de hierro (II) + ácido clorhídrico diluido (iv)Sulfito de magnesio + ácido clorhídrico diluido (v)Carbonato ácido de sodio + ácido clorhídrico diluido
Cu + hcl
Se coloca un pequeño trozo de cinta de magnesio en una placa de Petri que contiene ácido clorhídrico 1M. Para una presentación ante un público numeroso, esta demostración debe verse a través de una cámara o una cámara de documentos. Los alumnos observan la formación de burbujas de gas hidrógeno.
Hay muchos lugares en el plan de estudios en los que se puede utilizar esta demostración. Se suele utilizar cuando se discuten las reacciones características de los metales o de los ácidos. También es un gran ejemplo de una reacción de sustitución simple (una reacción de oxidación-reducción) cuando se discuten los tipos de reacciones. Esta demostración también puede realizarse con un proyector de documentos si se utiliza un fondo oscuro. Deje unos 5 minutos para esta demostración. Hay una simulación por ordenador disponible para complementar y mejorar esta demostración.Objetivos de aprendizaje1. El magnesio metálico es un metal activo. El magnesio reaccionará con el ácido clorhídrico.2. Ilustración de una reacción de desplazamiento simple. Ilustración de una reacción de oxidación-reducción. Ilustración de una reacción que produce un gas. Escribe una ecuación química equilibrada y una ecuación iónica neta.