Escribir y equilibrar ecuaciones químicas
Hay más de una forma de clasificar las reacciones químicas, por lo que es posible que te pidan que nombres los 4, 5 o 6 tipos principales de reacciones químicas. A continuación te presentamos los principales tipos de reacciones químicas, con enlaces a información detallada sobre los distintos tipos.
A fin de cuentas, hay millones de reacciones químicas conocidas. Como químico orgánico o ingeniero químico, es posible que necesite conocer los detalles de un tipo muy específico de reacción química, pero la mayoría de las reacciones pueden agruparse en unas pocas categorías. El problema es determinar cuántas categorías son. Normalmente, las reacciones químicas se agrupan según los principales 4 tipos de reacción, 5 tipos de reacción o 6 tipos de reacción. Esta es la clasificación habitual.
Los cuatro tipos principales de reacciones químicas están bastante claros, sin embargo, hay diferentes nombres para las categorías de reacciones. Es una buena idea familiarizarse con los distintos nombres para poder identificar una reacción y comunicarse con personas que puedan haberla aprendido con un nombre diferente.
La energía en las reacciones químicas
Una reacción química es un proceso caracterizado generalmente por un cambio químico en el que los materiales de partida (reactantes) son diferentes de los productos. Las reacciones químicas suelen implicar el movimiento de los electrones, lo que conduce a la formación y ruptura de enlaces químicos. Existen varios tipos de reacciones químicas y más de una forma de clasificarlas. Estos son algunos de los tipos de reacción más comunes:
En una reacción redox, los números de oxidación de los átomos cambian. La reacción que se produce cuando I2 se reduce a I- y S2O32- (anión tiosulfato) se oxida a S4O62- es un ejemplo de reacción redox: 2 S2O32-(aq) + I2(aq) → S4O62-(aq) + 2 I-(aq)
En una reacción de síntesis, dos o más especies químicas se combinan para formar un producto más complejo.A + B → ABLa combinación de hierro y azufre para formar sulfuro de hierro (II) es un ejemplo de reacción de síntesis:8 Fe + S8 → 8 FeS
En una reacción de descomposición, un compuesto se rompe en especies químicas más pequeñas.AB → A + BLa electrólisis del agua en oxígeno y gas hidrógeno es un ejemplo de reacción de descomposición:2 H2O → 2 H2 + O2
Reacciones químicas prácticas
Hay más de una forma de clasificar las reacciones químicas, por lo que es posible que te pidan que nombres los 4, 5 o 6 tipos principales de reacciones químicas. A continuación te presentamos los principales tipos de reacciones químicas, con enlaces a información detallada sobre los distintos tipos.
A fin de cuentas, hay millones de reacciones químicas conocidas. Como químico orgánico o ingeniero químico, es posible que necesite conocer los detalles de un tipo muy específico de reacción química, pero la mayoría de las reacciones pueden agruparse en unas pocas categorías. El problema es determinar cuántas categorías son. Normalmente, las reacciones químicas se agrupan según los principales 4 tipos de reacción, 5 tipos de reacción o 6 tipos de reacción. Esta es la clasificación habitual.
Los cuatro tipos principales de reacciones químicas están bastante claros, sin embargo, hay diferentes nombres para las categorías de reacciones. Es una buena idea familiarizarse con los distintos nombres para poder identificar una reacción y comunicarse con personas que puedan haberla aprendido con un nombre diferente.
Reacción compuesta
Una reacción química es un proceso caracterizado generalmente por un cambio químico en el que los materiales de partida (reactantes) son diferentes de los productos. Las reacciones químicas suelen implicar el movimiento de los electrones, lo que lleva a la formación y ruptura de enlaces químicos. Existen varios tipos de reacciones químicas y más de una forma de clasificarlas. Estos son algunos de los tipos de reacción más comunes:
En una reacción redox, los números de oxidación de los átomos cambian. La reacción que se produce cuando I2 se reduce a I- y S2O32- (anión tiosulfato) se oxida a S4O62- es un ejemplo de reacción redox: 2 S2O32-(aq) + I2(aq) → S4O62-(aq) + 2 I-(aq)
En una reacción de síntesis, dos o más especies químicas se combinan para formar un producto más complejo.A + B → ABLa combinación de hierro y azufre para formar sulfuro de hierro (II) es un ejemplo de reacción de síntesis:8 Fe + S8 → 8 FeS
En una reacción de descomposición, un compuesto se rompe en especies químicas más pequeñas.AB → A + BLa electrólisis del agua en oxígeno y gas hidrógeno es un ejemplo de reacción de descomposición:2 H2O → 2 H2 + O2