Equilibrar las ecuaciones químicas
2 Puntos de discusión y posibles respuestas Pase a las páginas Pida a los alumnos que respondan a las preguntas 1 3 en el dispositivo portátil, en la hoja de actividades o en ambas. Q1. Identifica los reactivos y productos de la reacción N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g). Respuesta: Los reactivos son N 2 (nitrógeno) y H 2 (hidrógeno). El producto es NH 3 (amoníaco). Q2. Explica el significado de los subíndices en la ecuación. Respuesta: Los subíndices indican la proporción de elementos en un compuesto químico. Q3. Explica si esta ecuación está equilibrada o no. Respuesta: No está equilibrada porque habrá más átomos de N en los reactivos que en el producto y habrá menos átomos de H en los reactivos que en el producto. Pida a los estudiantes que revisen las instrucciones dadas en la página 1.6 y la hoja de actividades para usar la herramienta de equilibrio químico en la página Los estudiantes deben hacer clic para equilibrar la ecuación. Deben utilizar las flechas hacia arriba y hacia abajo para ajustar los coeficientes que aparecen delante de cada reactivo o producto hasta que las escalas de la mitad inferior de la pantalla sean verdes y estén niveladas. Consejo técnico: En el modo de equilibrio, haga clic en las flechas hacia arriba o hacia abajo para ajustar los coeficientes de cada elemento hasta que la fórmula esté equilibrada. Si no se han introducido coeficientes durante el modo Edición, el modo Equilibrio mostrará automáticamente el número 1 para cada producto y reactivo Texas Instruments Incorporated 2 education.ti.com
Reacciones químicas difíciles de equilibrar
Obsérvese que el vanadio no se abordó porque permaneció en equilibrio todo el tiempo. Fíjate en que el hidrógeno empezó equilibrado, pero el equilibrio del oxígeno afectó al hidrógeno, que abordamos en el segundo paso.
Comentario: una forma de ver esto es que el uso del 3⁄2 fue sólo un artificio matemático para equilibrar la ecuación. La realidad química de los átomos que reaccionan en proporciones de números enteros pequeños se refleja en la respuesta final.
Otra forma de ver los coeficientes es en términos de moles. Ciertamente, podemos tener 3⁄2 de un mol de átomos de carbono o 3⁄2 de un mol de moléculas de dióxido de carbono. El último paso hacia los coeficientes de números enteros es sólo una convención. La ecuación química se equilibra en un sentido químicamente correcto con los coeficientes fraccionarios.
Observa que he utilizado un 2 delante de C5H11NH2. Eso es porque sabía que hay 13 hidrógenos en el C5H11NH2 y eso significaba un 13⁄2 delante del agua. Sabía que al final tendría que eliminar el 13⁄2, así que decidí hacerlo desde el principio.
Ejercitar las reacciones químicas
¡Buen trabajo! Has completado el cuestionario, así que has practicado el equilibrio de ecuaciones. Sin embargo, te faltaron algunas preguntas, por lo que tal vez quieras repasar los pasos para equilibrar ecuaciones o imprimir hojas de trabajo de práctica gratuitas. Si te sientes preparado para seguir adelante, aprende sobre las relaciones de masa en las ecuaciones equilibradas.
¡Buen trabajo! Lo has hecho tan bien que podrías enseñar a otros a equilibrar ecuaciones. Si te sientes un poco inseguro con todos los pasos y detalles, puedes repasar el método simple de equilibrio de ecuaciones. Si no, puedes repasar cómo equilibrar reacciones de oxidación-reducción o redox o pasar a entender las relaciones molares en las ecuaciones equilibradas.
Ecuación de equilibrio
Las reacciones químicas tienen el mismo número de átomos antes que después de la reacción. Equilibrar las ecuaciones químicas es una habilidad básica en química y ponerse a prueba ayuda a retener información importante. Esta colección de diez preguntas de examen de química te permitirá practicar cómo equilibrar las reacciones químicas.
1. 1 SnO2 + 2 H2 → 1 Sn + 2 H2O2. 3 KOH + 1 H3PO4 → 1 K3PO4 + 3 H2O3. 2 KNO3 + 1 H2CO3 → 1 K2CO3 + 2 HNO34. 1 Na3PO4 + 3 HCl → 3 NaCl + 1 H3PO45. 1 TiCl4 + 2 H2O → 1 TiO2 + 4 HCl6. 1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O7. 2 Fe + 6 HC2H3O2 → 2 Fe(C2H3O2)3 + 3 H28. 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O9. 1 B2Br6 + 6 HNO3 → 2 B(NO3)3 + 6 HBr10. 4 NH4OH + 1 Kal(SO4)2-12H2O → 1 Al(OH)3 + 2 (NH4)2SO4 + 1 KOH + 12 H2O
Al equilibrar las ecuaciones, recuerda que las reacciones químicas deben satisfacer la conservación de la masa. Comprueba tu trabajo para asegurarte de que tienes el mismo número y tipo de átomos en el lado de los reactivos que en el de los productos. Un coeficiente (número delante de una sustancia química) se multiplica por todos los átomos de esa sustancia química. Un subíndice (número inferior) sólo se multiplica por el número de átomos que sigue inmediatamente. Si no hay coeficiente ni subíndice, equivale a un número “1” (que no se escribe en las fórmulas químicas).